2024 Հեղինակ: Elizabeth Oswald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-13 00:08
Be-ի բոլոր հալոգենիդները կովալենտ են և էլեկտրոնների պակասություն ունեն: Դրա պատճառով նրանք անկայուն են: Այսպիսով, կայունության հասնելու համար նրանք պոլիմերացվում են երկար շղթաներ ստեղծելու համար: Նրանք դա անում են՝ ձևավորելով կոորդինատային կապեր (դատիվ կովալենտային կապեր) հալոգենիդային ատոմների և հարակից բերիլիումի ատոմների միայնակ զույգերի միջև։
Ինչու են Be-ի հիդրիդները պոլիմերացվում:
Բերիլիումի քլորիդը էլեկտրոնների պակաս ունեցող մոլեկուլ է, քանի որ Be-ն ունի ընդամենը երկու կովալենտ կապ, հետևաբար՝ միայն չորս էլեկտրոն վալենտային թաղանթում: Այսպիսով, բերիլիումի քլորիդն ունի պոլիմերային կառուցվածք էլեկտրոնային անբավարարության պատճառով: …
Ինչու է բերիլիումը պոլիմերացնում ջրածնի հալոգենիդները:
(Be)-ի հիդրիդներն ու հալոգենիդները վալենտական թաղանթում ունեն ընդամենը չորս էլեկտրոն, ուստի դրանք էլեկտրոնային մոլեկուլներ են: Դրա շնորհիվ նրանք անկայուն են։ Հետևաբար, կայունություն ձեռք բերելու համար նրանք պոլիմերացվում են երկար շղթաներ պատրաստելու համար:
Բերիլիումը ձևավորում է պոլիմերային հիդրիդներ:
Բերիլիումի և մագնեզիումի հիդրիդները կովալենտ և պոլիմերային են (BeH2)n: ունի շղթայական կառուցվածք, որը պարունակում է շղթաներ՝ բերիլիումի ատոմների միջև ջրածնային կամուրջներով Բերիլիումի յուրաքանչյուր ատոմ կապված է ջրածնի երկու ատոմների հետ, իսկ ջրածնի յուրաքանչյուր ատոմ՝ բերիլիումի երկու ատոմների։
Արդյո՞ք բերիլիումի հալոգենիդները էլեկտրոնների պակաս ունեն:
Բերիլիումի հալոգենիդները էլեկտրոնային անբավարարություն ունեն և պոլիմերային են հալոգեն կամուրջներով:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչու են հրաբուխները ժայթքում, նա զարմացավ, թե ինչու:
Հրաբխային ժայթքումները տեղի են ունենում, երբ գազի փուչիկները մագմայի կամ տաք հեղուկ ապարների ներսում ընդլայնվում են և առաջացնում ճնշում: Այս ճնշումը մղում է Երկրի մակերեսի կամ ընդերքի թույլ կետերին, ինչի հետևանքով մագման դուրս է գալիս հրաբխից:
Արդյո՞ք հարաբերակցությունը ենթադրում է պատճառահետևանք, ինչու՞, թե ինչու ոչ:
Կոռելյացիոն թեստեր երկու փոփոխականների միջև կապի համար: Այնուամենայնիվ, տեսնելով երկու փոփոխականներ, որոնք միասին շարժվում են, անպայման չի նշանակում, որ մենք գիտենք, թե արդյոք մի փոփոխականն առաջացնում է մյուսի առաջացումը: Ահա թե ինչու մենք սովորաբար ասում ենք «հարաբերակցությունը չի ենթադրում պատճառականություն»:
Արդյո՞ք արիլ հալոգենիդները հիդրոլիզ են անցնում:
Դա պայմանավորված է արիլ հալոգենիդների ռեզոնանսով, որն այն դարձնում է կայուն և, հետևաբար, ունի ավելի քիչ ռեակտիվություն: մինչդեռ ալկիլ հալոգենիդները չունեն ռեզոնանս, ուստի կայունություն ստանալու համար այն ենթարկվում է հիդրոլիզի: Այստեղ արիլ հալոգենն արդեն կայուն է, ուստի այն չի արձագանքում:
Ո՞ր հիդրիդներն են ոչ ստոյխիոմետրիկ:
Ոչ ստոյխիոմետրիկ հիդրիդները քիմիական անօրգանական միացություններ են, և դրանց ֆիզիկական վիճակը պինդ է: Այս ոչ ստոյխիոմետրիկ հիդրիդները էլեկտրականորեն չեզոք են: Այսպիսով, գալով առաջին տարբերակին պալադիումը և վանադիումը երկուսն էլ d-բլոկ տարրեր են և ունեն դատարկ d- ուղեծրեր և կազմում են միացություններ ջրածնի հետ կոտորակային ձևով:
Որտե՞ղ են հալոգենիդները պարբերական աղյուսակում:
Հալոգեն տարրերը պարբերական աղյուսակի Խմբի 17 վեց տարրերն են: 17-րդ խումբը պարբերական աղյուսակի երկրորդ սյունակն է աջից և պարունակում է վեց տարր՝ ֆտոր (F), քլոր (Cl), բրոմ (Br), յոդ (I), աստատին աստատին Աստատինը քիմիական տարր է՝ At և նշանով։ ատոմային համարը 85։ Նրանցից շատերը գնահատվել են՝ ելնելով պարբերական աղյուսակում տարրի դիրքից՝ որպես յոդի ավելի ծանր անալոգ, և հալոգենների անդամ(տարրերի խումբ, ներառյալ ֆտորը, քլոր, բրոմ և յոդ):
