Ինչու են պոլիմերացվում հիդրիդներն ու հալոգենիդները:

Ինչու են պոլիմերացվում հիդրիդներն ու հալոգենիդները:
Ինչու են պոլիմերացվում հիդրիդներն ու հալոգենիդները:

Բովանդակություն:

Anonim

Be-ի բոլոր հալոգենիդները կովալենտ են և էլեկտրոնների պակասություն ունեն: Դրա պատճառով նրանք անկայուն են: Այսպիսով, կայունության հասնելու համար նրանք պոլիմերացվում են երկար շղթաներ ստեղծելու համար: Նրանք դա անում են՝ ձևավորելով կոորդինատային կապեր (դատիվ կովալենտային կապեր) հալոգենիդային ատոմների և հարակից բերիլիումի ատոմների միայնակ զույգերի միջև։

Ինչու են Be-ի հիդրիդները պոլիմերացվում:

Բերիլիումի քլորիդը էլեկտրոնների պակաս ունեցող մոլեկուլ է, քանի որ Be-ն ունի ընդամենը երկու կովալենտ կապ, հետևաբար՝ միայն չորս էլեկտրոն վալենտային թաղանթում: Այսպիսով, բերիլիումի քլորիդն ունի պոլիմերային կառուցվածք էլեկտրոնային անբավարարության պատճառով: …

Ինչու է բերիլիումը պոլիմերացնում ջրածնի հալոգենիդները:

(Be)-ի հիդրիդներն ու հալոգենիդները վալենտական թաղանթում ունեն ընդամենը չորս էլեկտրոն, ուստի դրանք էլեկտրոնային մոլեկուլներ են: Դրա շնորհիվ նրանք անկայուն են։ Հետևաբար, կայունություն ձեռք բերելու համար նրանք պոլիմերացվում են երկար շղթաներ պատրաստելու համար:

Բերիլիումը ձևավորում է պոլիմերային հիդրիդներ:

Բերիլիումի և մագնեզիումի հիդրիդները կովալենտ և պոլիմերային են (BeH2)n: ունի շղթայական կառուցվածք, որը պարունակում է շղթաներ՝ բերիլիումի ատոմների միջև ջրածնային կամուրջներով Բերիլիումի յուրաքանչյուր ատոմ կապված է ջրածնի երկու ատոմների հետ, իսկ ջրածնի յուրաքանչյուր ատոմ՝ բերիլիումի երկու ատոմների։

Արդյո՞ք բերիլիումի հալոգենիդները էլեկտրոնների պակաս ունեն:

Բերիլիումի հալոգենիդները էլեկտրոնային անբավարարություն ունեն և պոլիմերային են հալոգեն կամուրջներով:

Խորհուրդ ենք տալիս:

Ինչու են հրաբուխները ժայթքում, նա զարմացավ, թե ինչու:

Ինչու են հրաբուխները ժայթքում, նա զարմացավ, թե ինչու:

Հրաբխային ժայթքումները տեղի են ունենում, երբ գազի փուչիկները մագմայի կամ տաք հեղուկ ապարների ներսում ընդլայնվում են և առաջացնում ճնշում: Այս ճնշումը մղում է Երկրի մակերեսի կամ ընդերքի թույլ կետերին, ինչի հետևանքով մագման դուրս է գալիս հրաբխից:

Արդյո՞ք հարաբերակցությունը ենթադրում է պատճառահետևանք, ինչու՞, թե ինչու ոչ:

Արդյո՞ք հարաբերակցությունը ենթադրում է պատճառահետևանք, ինչու՞, թե ինչու ոչ:

Կոռելյացիոն թեստեր երկու փոփոխականների միջև կապի համար: Այնուամենայնիվ, տեսնելով երկու փոփոխականներ, որոնք միասին շարժվում են, անպայման չի նշանակում, որ մենք գիտենք, թե արդյոք մի փոփոխականն առաջացնում է մյուսի առաջացումը: Ահա թե ինչու մենք սովորաբար ասում ենք «հարաբերակցությունը չի ենթադրում պատճառականություն»:

Արդյո՞ք արիլ հալոգենիդները հիդրոլիզ են անցնում:

Արդյո՞ք արիլ հալոգենիդները հիդրոլիզ են անցնում:

Դա պայմանավորված է արիլ հալոգենիդների ռեզոնանսով, որն այն դարձնում է կայուն և, հետևաբար, ունի ավելի քիչ ռեակտիվություն: մինչդեռ ալկիլ հալոգենիդները չունեն ռեզոնանս, ուստի կայունություն ստանալու համար այն ենթարկվում է հիդրոլիզի: Այստեղ արիլ հալոգենն արդեն կայուն է, ուստի այն չի արձագանքում:

Ո՞ր հիդրիդներն են ոչ ստոյխիոմետրիկ:

Ո՞ր հիդրիդներն են ոչ ստոյխիոմետրիկ:

Ոչ ստոյխիոմետրիկ հիդրիդները քիմիական անօրգանական միացություններ են, և դրանց ֆիզիկական վիճակը պինդ է: Այս ոչ ստոյխիոմետրիկ հիդրիդները էլեկտրականորեն չեզոք են: Այսպիսով, գալով առաջին տարբերակին պալադիումը և վանադիումը երկուսն էլ d-բլոկ տարրեր են և ունեն դատարկ d- ուղեծրեր և կազմում են միացություններ ջրածնի հետ կոտորակային ձևով:

Որտե՞ղ են հալոգենիդները պարբերական աղյուսակում:

Որտե՞ղ են հալոգենիդները պարբերական աղյուսակում:

Հալոգեն տարրերը պարբերական աղյուսակի Խմբի 17 վեց տարրերն են: 17-րդ խումբը պարբերական աղյուսակի երկրորդ սյունակն է աջից և պարունակում է վեց տարր՝ ֆտոր (F), քլոր (Cl), բրոմ (Br), յոդ (I), աստատին աստատին Աստատինը քիմիական տարր է՝ At և նշանով։ ատոմային համարը 85։ Նրանցից շատերը գնահատվել են՝ ելնելով պարբերական աղյուսակում տարրի դիրքից՝ որպես յոդի ավելի ծանր անալոգ, և հալոգենների անդամ(տարրերի խումբ, ներառյալ ֆտորը, քլոր, բրոմ և յոդ):