2024 Հեղինակ: Elizabeth Oswald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-13 00:08
Ոչ ստոյխիոմետրիկ հիդրիդները քիմիական անօրգանական միացություններ են, և դրանց ֆիզիկական վիճակը պինդ է: Այս ոչ ստոյխիոմետրիկ հիդրիդները էլեկտրականորեն չեզոք են: Այսպիսով, գալով առաջին տարբերակին պալադիումը և վանադիումը երկուսն էլ d-բլոկ տարրեր են և ունեն դատարկ d- ուղեծրեր և կազմում են միացություններ ջրածնի հետ կոտորակային ձևով::
Հետևյալ հիդրիդներից որո՞նք են ոչ ստոքիոմետրիկ:
Հետևյալ հիդրիդներից որո՞նք են ընդհանուր բնույթով ոչ ստոյխիոմետրիկ բնույթով. Միջսերտային հիդրիդներ ոչ ստոխիոմետրիկ հիդրիդներ են և, հետևաբար, ջրածնի պակասություն:
Ինչու՞ են մետաղական հիդրիդները ոչ ստոքիոմետրիկ:
Մետաղական հիդրիդները սովորաբար ոչ ստոյխիոմետրիկ միացություններ են, ինչպես ակնկալվում է դրանց առաջացման համեմատաբար ցածր ջերմություններից և ջրածնի շարժունակությունից:
Մոլեկուլային հիդրիդները ոչ ստոխիոմետրիկ են:
Մետաղական (ինտերստիցիալ) հիդրիդներ
Այս համակարգերը սովորաբար ոչ ստոյխիոմետրիկ են, վանդակում ջրածնի ատոմների փոփոխական քանակով:
Իոնային հիդրիդները ոչ ստոյխիոմետրիկ են:
Ոչ ստոյխիոմետրիկ հիդրիդները ջրածնի անբավարար միացություններ են, որոնք ձևավորվում են երկջրածնի d-բլոկ և f-բլոկ տարրերի հետ ռեակցիայի արդյունքում: Այս հիդրիդները չեն հետևում հաստատուն բաղադրության օրենքին։ … Այս հիդրիդները իոնային բնույթ ունեն: Հիդրիդային իոններն ունեն համեմատելի չափեր (208 pm) ալկալիական մետաղների իոնների հետ։
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչու են պոլիմերացվում հիդրիդներն ու հալոգենիդները:
Be-ի բոլոր հալոգենիդները կովալենտ են և էլեկտրոնների պակասություն ունեն: Դրա պատճառով նրանք անկայուն են: Այսպիսով, կայունության հասնելու համար նրանք պոլիմերացվում են երկար շղթաներ ստեղծելու համար: Նրանք դա անում են՝ ձևավորելով կոորդինատային կապեր (դատիվ կովալենտային կապեր) հալոգենիդային ատոմների և հարակից բերիլիումի ատոմների միայնակ զույգերի միջև։ Ինչու են Be-ի հիդրիդները պոլիմերացվում:
Արդյո՞ք շոտկիի արատը ստոյխիոմետրիկ է:
Եվ Ֆրոնկելի, և Շոտկիի արատները ստոքիոմետրիկ արատներ են. Ո՞ր թերությունն է ստոյխիոմետրիկ թերությունը: Ստոյխիոմետրիկ թերությունները ներքին արատներ են, որոնցում կատիոնների և անիոնների հարաբերակցությունը մնում է նույնը, ինչ ներկայացված է մոլեկուլային բանաձևով:
Հաղորդունակության ո՞ր տեսակն է ցույց տալիս ոչ ստոյխիոմետրիկ նիոն:
1 Երբ Ni-ի թափուր տեղեր են հայտնվում, ոչ ստոյխիոմետրիկ նիկելի օքսիդը դառնում է կիսահաղորդիչ: Ե՛վ տեսական, և՛ փորձարարական արդյունքները ցույց են տվել, որ թթվածնով հարուստ պայմաններում Ni-ի թափուր տեղերի ձևավորման էներգիան ամենացածրն է բոլոր արատների դեպքում, ինչը հանգեցնում է p-տիպի հաղորդման:
