Ինչու է ցեզիումը ավելի ռեակտիվ, քան լիթիումը:

Ինչու է ցեզիումը ավելի ռեակտիվ, քան լիթիումը:
Ինչու է ցեզիումը ավելի ռեակտիվ, քան լիթիումը:

Բովանդակություն:

Anonim

Ցեզիումն ավելի ռեակտիվ է ջրի նկատմամբ, քան լիթիումը որովհետև իոնացման էներգիան նվազում է, խմբի ռեակտիվությունը մեծանում է խմբին:

Ինչու է ցեզիումը ամենաակտիվ տարրը:

Սպեկտրի հակառակ ծայրում գտնվող տարրերը, ինչպիսիք են բարձր ռեակտիվ մետաղները ցեզիումը և ֆրանցիումը, հեշտությամբ կապեր են ստեղծում էլեկտրաբացասական ատոմների հետ: … Մետաղների համար սա նշանակում է, որ ամենաարտաքին էլեկտրոնները ավելի են հեռանում դրական լիցքավորված միջուկից:

Ինչու է ցեզիումի Cs-ի ռեակտիվությունը շատ ավելի բարձր, քան լիթիումի Li-ի ռեակտիվությունը):

Մասնավորապես, ցեզիումը (Cs) կարող է հրաժարվել իր վալենտային էլեկտրոնից ավելի հեշտությամբ, քան լիթիումը (Li) : Այսինքն՝ Cs-ից կորցրած էլեկտրոնը՝ Cs+-ը գտնվում է գրավիչ դրական միջուկից շատ ավելի մեծ հեռավորության վրա, և, հետևաբար, ավելի հեշտ է հեռացնել, քան այն էլեկտրոնը, որը պետք է հեռացվի։ լիթիումի ատոմ առաջացնելով Li+.

Ինչու՞ ցեզիումը կարող է ավելի ռեակտիվ լինել, քան ռուբիդիումը:

Ինչպես այլ ալկալիական մետաղներ, ռուբիդիում մետաղը բռնությամբ արձագանքում է ջրի հետ: Ինչպես կալիումի (որը մի փոքր ավելի քիչ ռեակտիվ է) և ցեզիումի դեպքում (որը մի փոքր ավելի ռեակտիվ է), այս ռեակցիան սովորաբար բավական աշխույժ է, որպեսզի բորբոքի իր արտադրած ջրածնի գազը:

Ինչու է ավելի ռեակտիվ, քան լիթիումը:

Մետաղներն ավելի մեծ ընդհանուր թվով էլեկտրոններով հակված են ավելի ռեակտիվ լինել, ինչպես իրենց ամենաարտաքին էլեկտրոնները (նրանք, որոնք կլինենկորած) գոյություն ունեն դրական միջուկից ավելի հեռու, և, հետևաբար, դրանք ավելի քիչ ուժեղ են պահվում: Օրինակ, Կապար ունի ավելի շատ էլեկտրոններ, քան լիթիումը, սակայն լիթիումն ավելի ռեակտիվ է:

Խորհուրդ ենք տալիս:

Ինչու է տոլուենն ավելի ռեակտիվ, քան բենզոլը:

Ինչու է տոլուենն ավելի ռեակտիվ, քան բենզոլը:

Տոլուենը և ֆենոլը ավելի ռեակտիվ են, քան բենզոլը քանի որ նրանց խմբերը ավելացնում են էլեկտրոնի խտություն օղակին: Տոլուոլի մեթիլ խումբն ավելացնում է էլեկտրոնի խտությունը ինդուկտիվ էֆեկտի ինդուկտիվ էֆեկտի միջոցով Քիմիայում ինդուկտիվ էֆեկտը էֆեկտ է, որը վերաբերում է կապող էլեկտրոնի անհավասար բաշխմանը մոլեկուլում ատոմների շղթայի միջոցով, տանում է դեպի կապի մշտական դիպոլի:

Ինչու են իմիններն ավելի ռեակտիվ, քան ալդեհիդները:

Ինչու են իմիններն ավելի ռեակտիվ, քան ալդեհիդները:

Այնուամենայնիվ, եթե ռեակցիան ընթանում է մեղմ թթվային պայմաններում, քանի որ իմինային ազոտն ավելի հիմնային է, քան կարբոնիլ թթվածինը, իմինի ազոտի ավելի շատ պրոտոնացված կլինի, քան կարբոնիլ թթվածինը. Սա պրոտոնացված իմինային ածխածինը կդարձնի ավելի էլեկտրոֆիլ (դրականորեն բևեռացված):

Ինչու են անհիդրիդներն ավելի ռեակտիվ, քան ամիդները:

Ինչու են անհիդրիդներն ավելի ռեակտիվ, քան ամիդները:

Ամիդներն ամենակայունն են և ամենաքիչ ռեակտիվը, քանի որ ազոտը էլեկտրոնների արդյունավետ դոնոր է կարբոնիլային խմբին: Անհիդրիդներն ու էսթերները որոշ չափով ավելի քիչ կայուն են, քանի որ թթվածինն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան ազոտը և էլեկտրոնների ավելի քիչ արդյունավետ դոնոր է։ Ինչու են անհիդրիդներն այդքան ռեակտիվ:

Ինչու է ացետալդեհիդն ավելի ռեակտիվ, քան ֆորմալդեհիդը:

Ինչու է ացետալդեհիդն ավելի ռեակտիվ, քան ֆորմալդեհիդը:

Երկրորդ, ացետալդեհիդում CH3 խումբը նվազեցնում է կաբոնիլային ածխածնի դրական լիցքը +I ազդեցությամբ որոշ չափով, ինչը այդպես չէ ֆորմալդեհիդի դեպքում, քանի որ Nu հարձակումը բարենպաստ է ավելի դրական լիցքերով: և ավելի քիչ խոչընդոտ կարբոնիլային ածխածնի նկատմամբ, հետևաբար մենք եզրակացնում ենք, որ ֆորմալդեհիդն ավելի ռեակտիվ է, քան … Ինչու է ացետալդեհիդն ավելի ռեակտիվ:

Ե՞րբ են ալկեններն ավելի ռեակտիվ, քան ալկանները:

Ե՞րբ են ալկեններն ավելի ռեակտիվ, քան ալկանները:

Ալկեններն ավելի ռեակտիվ են, քան իրենց հարակից ալկանները կրկնակի կապի հարաբերական անկայունության պատճառով: Նրանք ավելի հավանական է, որ մասնակցեն մի շարք ռեակցիաների, այդ թվում՝ այրման, ավելացման, հիդրոգենացման և հալոգենացման ռեակցիաներին: Ի՞նչն է ալկեններն ավելի ռեակտիվ դարձնում, քան ալկանները: