Ինչու են անհիդրիդներն ավելի ռեակտիվ, քան ամիդները:

Ինչու են անհիդրիդներն ավելի ռեակտիվ, քան ամիդները:
Ինչու են անհիդրիդներն ավելի ռեակտիվ, քան ամիդները:

Բովանդակություն:

Anonim

Ամիդներն ամենակայունն են և ամենաքիչ ռեակտիվը, քանի որ ազոտը էլեկտրոնների արդյունավետ դոնոր է կարբոնիլային խմբին: Անհիդրիդներն ու էսթերները որոշ չափով ավելի քիչ կայուն են, քանի որ թթվածինն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան ազոտը և էլեկտրոնների ավելի քիչ արդյունավետ դոնոր է։

Ինչու են անհիդրիդներն այդքան ռեակտիվ:

Թթվային անհիդրիդները ռեակտիվ ացիլային խմբերի աղբյուր են, և դրանց ռեակցիաները և կիրառությունները նման են ացիլ հալոգենիդների ռեակցիաներին: Թթվային անհիդրիդները հակված են ավելի քիչ էլեկտրոֆիլ, քան ակիլ քլորիդները, և միայն մեկ ակիլ խումբ է փոխանցվում թթվի անհիդրիդի մեկ մոլեկուլի վրա, ինչը հանգեցնում է ատոմի ավելի ցածր արդյունավետության:

Ինչու են ամիդները ամենաքիչ ռեակտիվ:

Ամիդներն ավելի քիչ ռեակտիվ են, քան եթերները պայմանավորված այն հանգամանքով, որ ազոտն ավելի պատրաստ է նվիրաբերել իր էլեկտրոնները, քան թթվածինը: Արդյունքում, կարբոնիլ ածխածնի մասնակի դրական բնութագիրը ամիդներում ավելի փոքր է, քան եթերներում, ինչը այս համակարգը դարձնում է ավելի քիչ էլեկտրաֆիլ:

Ինչու է անհիդրիդն ավելի ռեակտիվ, քան էսթերը:

Անհիդրիդները պակաս կայուն են, քանի որ էլեկտրոնների նվիրատվությունը մեկ կարբոնիլ խմբին մրցակցում է երկրորդ կարբոնիլ խմբին էլեկտրոնների նվիրատվության հետ: Այսպիսով, եթերների համեմատությամբ, որտեղ թթվածնի ատոմը պետք է կայունացնի միայն մեկ կարբոնիլ խումբ, անհիդրիդներն ավելի ռեակտիվ են, քան եթերները::

Թթվային անհիդրիդները ո՞ր միացությանն են առավել նման ռեակտիվությամբ:

Թթվային անհիդրիդները և թթվային քլորիդները լաբորատոր ռեակտիվներ են, որոնք նման են թիոէսթերներին և ացիլֆոսֆատներին, այն իմաստով, որ դրանք նույնպես շատ ռեակտիվ կարբոքսիլաթթվի ածանցյալներ են::

Խորհուրդ ենք տալիս:

Ինչու է տոլուենն ավելի ռեակտիվ, քան բենզոլը:

Ինչու է տոլուենն ավելի ռեակտիվ, քան բենզոլը:

Տոլուենը և ֆենոլը ավելի ռեակտիվ են, քան բենզոլը քանի որ նրանց խմբերը ավելացնում են էլեկտրոնի խտություն օղակին: Տոլուոլի մեթիլ խումբն ավելացնում է էլեկտրոնի խտությունը ինդուկտիվ էֆեկտի ինդուկտիվ էֆեկտի միջոցով Քիմիայում ինդուկտիվ էֆեկտը էֆեկտ է, որը վերաբերում է կապող էլեկտրոնի անհավասար բաշխմանը մոլեկուլում ատոմների շղթայի միջոցով, տանում է դեպի կապի մշտական դիպոլի:

Ինչու են իմիններն ավելի ռեակտիվ, քան ալդեհիդները:

Ինչու են իմիններն ավելի ռեակտիվ, քան ալդեհիդները:

Այնուամենայնիվ, եթե ռեակցիան ընթանում է մեղմ թթվային պայմաններում, քանի որ իմինային ազոտն ավելի հիմնային է, քան կարբոնիլ թթվածինը, իմինի ազոտի ավելի շատ պրոտոնացված կլինի, քան կարբոնիլ թթվածինը. Սա պրոտոնացված իմինային ածխածինը կդարձնի ավելի էլեկտրոֆիլ (դրականորեն բևեռացված):

Ինչու է ացետալդեհիդն ավելի ռեակտիվ, քան ֆորմալդեհիդը:

Ինչու է ացետալդեհիդն ավելի ռեակտիվ, քան ֆորմալդեհիդը:

Երկրորդ, ացետալդեհիդում CH3 խումբը նվազեցնում է կաբոնիլային ածխածնի դրական լիցքը +I ազդեցությամբ որոշ չափով, ինչը այդպես չէ ֆորմալդեհիդի դեպքում, քանի որ Nu հարձակումը բարենպաստ է ավելի դրական լիցքերով: և ավելի քիչ խոչընդոտ կարբոնիլային ածխածնի նկատմամբ, հետևաբար մենք եզրակացնում ենք, որ ֆորմալդեհիդն ավելի ռեակտիվ է, քան … Ինչու է ացետալդեհիդն ավելի ռեակտիվ:

Ինչու է ցեզիումը ավելի ռեակտիվ, քան լիթիումը:

Ինչու է ցեզիումը ավելի ռեակտիվ, քան լիթիումը:

Ցեզիումն ավելի ռեակտիվ է ջրի նկատմամբ, քան լիթիումը որովհետև իոնացման էներգիան նվազում է, խմբի ռեակտիվությունը մեծանում է խմբին: Ինչու է ցեզիումը ամենաակտիվ տարրը: Սպեկտրի հակառակ ծայրում գտնվող տարրերը, ինչպիսիք են բարձր ռեակտիվ մետաղները ցեզիումը և ֆրանցիումը, հեշտությամբ կապեր են ստեղծում էլեկտրաբացասական ատոմների հետ:

Ե՞րբ են ալկեններն ավելի ռեակտիվ, քան ալկանները:

Ե՞րբ են ալկեններն ավելի ռեակտիվ, քան ալկանները:

Ալկեններն ավելի ռեակտիվ են, քան իրենց հարակից ալկանները կրկնակի կապի հարաբերական անկայունության պատճառով: Նրանք ավելի հավանական է, որ մասնակցեն մի շարք ռեակցիաների, այդ թվում՝ այրման, ավելացման, հիդրոգենացման և հալոգենացման ռեակցիաներին: Ի՞նչն է ալկեններն ավելի ռեակտիվ դարձնում, քան ալկանները: