2024 Հեղինակ: Elizabeth Oswald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-13 00:08
Ամերիկացի քիմիկոս G. N. Lewis -ը մեծ դեր ունեցավ կովալենտային կապի տեսության մշակման գործում: Քիմիական կապի թեման գտնվում է քիմիայի հիմքում: 1916 թվականին Գիլբերտ Նյուտոն Լյուիսը (1875–1946) հրապարակեց իր հիմնական հոդվածը, որում ենթադրվում էր, որ քիմիական կապը էլեկտրոնների զույգ էլեկտրոնների զույգերն են։ … Հետևաբար, էլեկտրոնների զույգերը համարվում են միայնակ զույգեր, եթե երկու էլեկտրոններ զուգակցված են, բայց չեն օգտագործվում քիմիական կապում: Այսպիսով, միայնակ զույգ էլեկտրոնների թիվը գումարած կապող էլեկտրոնների թիվը հավասար է ատոմի շուրջ վալենտային էլեկտրոնների ընդհանուր թվին: https://en.wikipedia.org › wiki › Lone_pair
Միայնակ զույգ - Վիքիպեդիա
կիսվում է երկու ատոմներով:
Ո՞վ է Գիլբերտ Լյուիսը:
Լյուիս. Gilbert Newton Lewis ForMemRS (հոկտեմբերի 23, 1875 - մարտի 23, 1946) կամ (հոկտեմբերի 25, 1875 - մարտի 23, 1946) եղել է ամերիկացի ֆիզիկական քիմիկոս և Chemry of the College-ի դեկան։ Կալիֆորնիայի համալսարանում, Բերկլիում:
Ինչո՞վ էր հայտնի Գիլբերտ Լյուիսը:
23, 1875, Ուեյմութ, Մասաչուսեթս, ԱՄՆ-մահացել է 1946 թվականի մարտի 23-ին, Բերկլի, Կալիֆորնիա), ամերիկացի ֆիզիկոս քիմիկոս, որն առավել հայտնի է քիմիական թերմոդինամիկայի, էլեկտրոն-զույգ մոդելի ներդրմամբ։ կովալենտային կապի մասին, թթուների և հիմքերի էլեկտրոնային տեսությունը, դեյտերիումի և նրա միացությունների տարանջատումը և ուսումնասիրությունը, և նրա աշխատանքը …
Ե՞րբ է Գիլբերտ Լյուիսն առաջարկել խորանարդ ատոմ:
Քիմիայի ուսանողներին ծանոթ կլինեն կետային և խաչաձև դիագրամները, որոնք ցույց են տալիս էլեկտրոնների զույգերը պարզ մոլեկուլներում: Գիլբերտ Լյուիսն առաջարկել է այս գծապատկերները և այն գաղափարը, որ ատոմների միջև կապերը ձևավորվել են զույգ էլեկտրոնների կողմից «Ատոմը և մոլեկուլը» կոչվող թղթի մեջ 1916::
Որո՞նք են կապի երկու տեսակները:
Կա կապի երեք հիմնական տեսակ՝ իոնային, կովալենտային և մետաղական:
- Իոնային կապ.
- Կովալենտային կապ.
- Մետաղական կապ.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Արդյո՞ք c-ը և h-ն կստեղծեն կովալենտային կապ:
Ածխածին-ջրածին կապը (C–H կապ) կապ է ածխածնի և ջրածնի ատոմների միջև, որը կարելի է գտնել բազմաթիվ օրգանական միացություններում: Այս կապը կովալենտային կապ է, ինչը նշանակում է, որ ածխածինը կիսում է իր արտաքին վալենտային էլեկտրոնները մինչև չորս ջրածնի հետ:
Ինչո՞ւ են լիթիումը և բերիլիումը առաջացնում կովալենտային միացություններ:
Լիթիումը և բերիլիումը փոքր ատոմներ են և երբ իոնների տեսքով են, ունեն լիցքի ավելի մեծ խտություն (լիցք/ծավալ հարաբերակցություն): Այսպիսով, նրանք ունեն շատ բարձր հակում` աղավաղելու իրենց գործընկեր անիոնի էլեկտրոնային ամպը: … Այսպիսով, փոքր չափի և լիցքավորման բարձր խտության շնորհիվ Li և Be-ը հիմնականում կովալենտ միացություններ են կազմում:
Կովալենտային կապերն ուժեղ են, թե թույլ:
Կովալենտային կապերը ուժեղ են - շատ էներգիա է անհրաժեշտ դրանք կոտրելու համար: Կովալենտային կապերով նյութերը հաճախ ձևավորում են ցածր հալման և եռման կետերով մոլեկուլներ, ինչպիսիք են ջրածինը և ջուրը: Ինչու են կովալենտային կապերը թույլ: Կովալենտային միացություններն այններն են, որոնք ունեն ուժեղ ներմոլեկուլային կապեր:
Կովալենտային կապերն ունե՞ն բարձր հալման կետ:
Բոլոր կովալենտային ցանցային կառույցներն ունեն շատ բարձր հալման կետ և եռման կետ, քանի որ շատ ուժեղ կովալենտային կապեր պետք է կոտրվեն: Նրանք բոլորը կոշտ են և էլեկտրականություն չեն անցկացնում, քանի որ չկան անվճար լիցքեր, որոնք կարող են շարժվել:
Կովալենտային միացությունները կարո՞ղ են էլեկտրահաղորդել:
Կովալենտային միացությունները (պինդ, հեղուկ, լուծույթ) չեն փոխանցում էլեկտրականություն: Մետաղական տարրերը և ածխածինը (գրաֆիտը) էլեկտրական հոսանքի հաղորդիչներ են, բայց ոչ մետաղական տարրերը էլեկտրականության մեկուսիչներ են: … Իոնային միացությունները վարվում են որպես հեղուկ կամ լուծույթում, քանի որ իոններն ազատ են շարժվում:
