2024 Հեղինակ: Elizabeth Oswald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-13 00:08
Ածխածին-ջրածին կապը (C–H կապ) կապ է ածխածնի և ջրածնի ատոմների միջև, որը կարելի է գտնել բազմաթիվ օրգանական միացություններում: Այս կապը կովալենտային կապ է, ինչը նշանակում է, որ ածխածինը կիսում է իր արտաքին վալենտային էլեկտրոնները մինչև չորս ջրածնի հետ: Սա լրացնում է նրանց երկու արտաքին թաղանթները՝ դարձնելով դրանք կայուն:
H-ն և CI-ն կովալենտ կապե՞ր են:
Ջրածինը և ածխածինը ունեն նմանատիպ էլեկտրաբացասական արժեքներ, ուստի C-H կապը սովորաբար չի համարվում բևեռային կովալենտային կապ: Այսպիսով, էթանը, էթիլենը և ացետիլենը ունեն ոչ բևեռային կովալենտային կապեր, և միացությունները ոչ բևեռային են։
C-ն ձևավորում է կովալենտային կապեր:
Ածխածինը ձևավորում է կովալենտային կապեր ածխածնի կամ այլտարրերի ատոմների հետ: Ածխածնի միացությունների մեծ բազմազանություն կա, որոնց չափերը տատանվում են ընդամենը մեկից մինչև հազարավոր ատոմներ: Ածխածինը ունի չորս վալենտային էլեկտրոն, ուստի այն կարող է հասնել ամբողջական արտաքին էներգիայի մակարդակի՝ ձևավորելով չորս կովալենտային կապեր։
C-ն և H-ը ոչ բևեռային կովալենտ կապ են:
C–H կապը հետևաբար համարվում է ոչ բևեռ: Ջրածնի երկու ատոմներն էլ ունեն նույն էլեկտրաբացասական արժեքը՝ 2.1։ Տարբերությունը զրո է, ուստի կապը ոչ բևեռ է։
Հավանական է արդյոք H-ն կովալենտային կապեր ձևավորել:
Ջրածինը կարող է մասնակցել ինչպես իոնային, այնպես էլ կովալենտային կապին: Երբ մասնակցում է կովալենտային կապին, ջրածնին անհրաժեշտ է ընդամենը երկու էլեկտրոն՝ լիարժեք վալենտային թաղանթ ունենալու համար: Քանի որ այն ունի միայն մեկ էլեկտրոն սկսելու համար, այն կարող է ստեղծել միայն մեկըպարտատոմս.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչո՞ւ են լիթիումը և բերիլիումը առաջացնում կովալենտային միացություններ:
Լիթիումը և բերիլիումը փոքր ատոմներ են և երբ իոնների տեսքով են, ունեն լիցքի ավելի մեծ խտություն (լիցք/ծավալ հարաբերակցություն): Այսպիսով, նրանք ունեն շատ բարձր հակում` աղավաղելու իրենց գործընկեր անիոնի էլեկտրոնային ամպը: … Այսպիսով, փոքր չափի և լիցքավորման բարձր խտության շնորհիվ Li և Be-ը հիմնականում կովալենտ միացություններ են կազմում:
Կովալենտային կապերն ուժեղ են, թե թույլ:
Կովալենտային կապերը ուժեղ են - շատ էներգիա է անհրաժեշտ դրանք կոտրելու համար: Կովալենտային կապերով նյութերը հաճախ ձևավորում են ցածր հալման և եռման կետերով մոլեկուլներ, ինչպիսիք են ջրածինը և ջուրը: Ինչու են կովալենտային կապերը թույլ: Կովալենտային միացություններն այններն են, որոնք ունեն ուժեղ ներմոլեկուլային կապեր:
Կովալենտային կապերն ունե՞ն բարձր հալման կետ:
Բոլոր կովալենտային ցանցային կառույցներն ունեն շատ բարձր հալման կետ և եռման կետ, քանի որ շատ ուժեղ կովալենտային կապեր պետք է կոտրվեն: Նրանք բոլորը կոշտ են և էլեկտրականություն չեն անցկացնում, քանի որ չկան անվճար լիցքեր, որոնք կարող են շարժվել:
Կովալենտային միացությունները կարո՞ղ են էլեկտրահաղորդել:
Կովալենտային միացությունները (պինդ, հեղուկ, լուծույթ) չեն փոխանցում էլեկտրականություն: Մետաղական տարրերը և ածխածինը (գրաֆիտը) էլեկտրական հոսանքի հաղորդիչներ են, բայց ոչ մետաղական տարրերը էլեկտրականության մեկուսիչներ են: … Իոնային միացությունները վարվում են որպես հեղուկ կամ լուծույթում, քանի որ իոններն ազատ են շարժվում:
C-ն և o-ն կկազմե՞ն կովալենտային կապ:
Յուրաքանչյուր վալենտական թաղանթ լի է, ուստի սա ընդունելի է Լյուիսի էլեկտրոնային կետերի դիագրամի կետային դիագրամ: Լյուիսի կառուցվածքն անվանվել է Գիլբերտ Ն.Լյուիսի-ի պատվին, ով այն ներկայացրել է իր 1916 թվականի հոդվածում: Ատոմը և մոլեկուլը. Լյուիսի կառուցվածքները ընդլայնում են էլեկտրոնային կետերի դիագրամի հայեցակարգը՝ ավելացնելով գծեր ատոմների միջև՝ քիմիական կապում ընդհանուր զույգերը ներկայացնելու համար:
