2024 Հեղինակ: Elizabeth Oswald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-13 00:08
Կովալենտային միացությունները (պինդ, հեղուկ, լուծույթ) չեն փոխանցում էլեկտրականություն: Մետաղական տարրերը և ածխածինը (գրաֆիտը) էլեկտրական հոսանքի հաղորդիչներ են, բայց ոչ մետաղական տարրերը էլեկտրականության մեկուսիչներ են: … Իոնային միացությունները վարվում են որպես հեղուկ կամ լուծույթում, քանի որ իոններն ազատ են շարժվում:
Ինչու են կովալենտային մոլեկուլները փոխանցում էլեկտրականություն:
Կովալենտ մոլեկուլային կառուցվածքները չեն փոխանցում էլեկտրական հոսանք, քանի որմոլեկուլները չեզոք են և չկան լիցքավորված մասնիկներ (առանց իոնների կամ էլեկտրոնների) շարժվելու և լիցք կրելու համար:
Ինչու էլեկտրականությունը չի կարող անցնել կովալենտային միացությունների միջով:
Կովալենտային միացություններ առաջանում են, երբ ատոմները, որոնք ունեն նմանատիպ էլեկտրաբացասական արժեքներ, ձևավորում են կովալենտային քիմիական կապեր։ Երբ կովալենտային միացությունը լուծվում է ջրի մեջ, այն չի տարանջատվում իոնների։ Քանի որ ջրում չկան ազատ էլեկտրոններ կամ իոններ (էլեկտրոլիտներ) լուծված կովալենտային միացությունները չեն կարող էլեկտրականություն փոխանցել:
Կարո՞ղ է միացությունը էլեկտրական հոսանք վարել:
Էլեկտրական հոսանքի փոխանցում
Իոնային միացությունները հալեցնում են (հեղուկ) կամ ջրային լուծույթում (ջրում լուծված), քանի որ դրանց իոնները ազատ տեղաշարժվում են տեղից տեղ: Իոնային միացությունները չեն կարող հոսանք փոխանցել պինդ վիճակում, քանի որ դրանց իոնները պահվում են ֆիքսված դիրքերում և չեն կարող շարժվել:
Ինչու են կովալենտային միացությունները դյուրավառ:
3) Կովալենտ միացությունները հակված են ավելի դյուրավառ, քան իոնայինմիացություններ. Իրերի այրման հիմնական պատճառն այն է, որ դրանք պարունակում են ածխածնի և ջրածնի ատոմներ, որոնք կարող են արձագանքել՝ առաջացնելով ածխաթթու գազ և ջուր, երբ տաքանում են թթվածնային գազով (սա այրման ռեակցիայի սահմանումն է):
Խորհուրդ ենք տալիս:
Արդյո՞ք c-ը և h-ն կստեղծեն կովալենտային կապ:
Ածխածին-ջրածին կապը (C–H կապ) կապ է ածխածնի և ջրածնի ատոմների միջև, որը կարելի է գտնել բազմաթիվ օրգանական միացություններում: Այս կապը կովալենտային կապ է, ինչը նշանակում է, որ ածխածինը կիսում է իր արտաքին վալենտային էլեկտրոնները մինչև չորս ջրածնի հետ:
Ինչո՞ւ են լիթիումը և բերիլիումը առաջացնում կովալենտային միացություններ:
Լիթիումը և բերիլիումը փոքր ատոմներ են և երբ իոնների տեսքով են, ունեն լիցքի ավելի մեծ խտություն (լիցք/ծավալ հարաբերակցություն): Այսպիսով, նրանք ունեն շատ բարձր հակում` աղավաղելու իրենց գործընկեր անիոնի էլեկտրոնային ամպը: … Այսպիսով, փոքր չափի և լիցքավորման բարձր խտության շնորհիվ Li և Be-ը հիմնականում կովալենտ միացություններ են կազմում:
Կովալենտային կապերն ուժեղ են, թե թույլ:
Կովալենտային կապերը ուժեղ են - շատ էներգիա է անհրաժեշտ դրանք կոտրելու համար: Կովալենտային կապերով նյութերը հաճախ ձևավորում են ցածր հալման և եռման կետերով մոլեկուլներ, ինչպիսիք են ջրածինը և ջուրը: Ինչու են կովալենտային կապերը թույլ: Կովալենտային միացություններն այններն են, որոնք ունեն ուժեղ ներմոլեկուլային կապեր:
Կովալենտային կապերն ունե՞ն բարձր հալման կետ:
Բոլոր կովալենտային ցանցային կառույցներն ունեն շատ բարձր հալման կետ և եռման կետ, քանի որ շատ ուժեղ կովալենտային կապեր պետք է կոտրվեն: Նրանք բոլորը կոշտ են և էլեկտրականություն չեն անցկացնում, քանի որ չկան անվճար լիցքեր, որոնք կարող են շարժվել:
Ո՞վ է հորինել կովալենտային կապը:
Ամերիկացի քիմիկոս G. N. Lewis -ը մեծ դեր ունեցավ կովալենտային կապի տեսության մշակման գործում: Քիմիական կապի թեման գտնվում է քիմիայի հիմքում: 1916 թվականին Գիլբերտ Նյուտոն Լյուիսը (1875–1946) հրապարակեց իր հիմնական հոդվածը, որում ենթադրվում էր, որ քիմիական կապը էլեկտրոնների զույգ էլեկտրոնների զույգերն են։ … Հետևաբար, էլեկտրոնների զույգերը համարվում են միայնակ զույգեր, եթե երկու էլեկտրոններ զուգակցված են, բայց չեն օգտագործվում քիմիական կապում:
