Լիթիումը և բերիլիումը փոքր ատոմներ են և երբ իոնների տեսքով են, ունեն լիցքի ավելի մեծ խտություն (լիցք/ծավալ հարաբերակցություն): Այսպիսով, նրանք ունեն շատ բարձր հակում` աղավաղելու իրենց գործընկեր անիոնի էլեկտրոնային ամպը: … Այսպիսով, փոքր չափի և լիցքավորման բարձր խտության շնորհիվ Li և Be-ը հիմնականում կովալենտ միացություններ են կազմում:
Ինչու՞ է բերիլիումը առաջացնում կովալենտային միացություններ:
Բերիլիումն ունի բավականին բարձր էլեկտրաբացասականություն՝ համեմատած Խմբի մնացած անդամների հետ: Դա նշանակում է, որ այն ավելի ուժեղ է ձգում իր նկատմամբ կապող էլեկտրոնների, քան մագնեզիումը և մնացածը: Որպեսզի իոնային կապ առաջանա, բերիլիումը պետք է բաց թողնի իր էլեկտրոնները։ Դա չափազանց էլեկտրաբացասական է դա անել:
Ինչու են լիթիումի միացությունները ավելի կովալենտ:
Պատասխան Ստուգված է փորձագետը
Լիթիումի միացությունները կովալենտ են, քանի որ իր բարձր բևեռացման հզորությունը փոքր չափի պատճառով է: Բարձր բևեռացման հզորության պատճառով լիթիումը հակված է շեղել էլեկտրոնների զույգը, ինչը հանգեցնում է կովալենտային կապի:
Արդյո՞ք լիթիումը ձևավորում է կովալենտային միացություններ:
Լիթիումի միացությունները -ն իրենց բնույթով կովալենտային են, քանի որ լիթիում 1-ին խմբի ամենափոքր ատոմն է ուստի արտաքին էլեկտրոնների և միջուկի միջև ձգողականությունը ավելի մեծ է: Այսպիսով, նրա համար շատ դժվար է էլեկտրոններ կորցնել մեկ այլ տարրից՝ ձևավորել միացություն իոնային կապով.
Ինչու՞բերիլիումը չի՞ կազմում կովալենտային կապեր:
Անավարտ օկտետ
Քանի որ բերիլիումն ունի միայն երկու վալենտային էլեկտրոն, այն սովորաբար օկտետ չի ստանում էլեկտրոնների փոխանակման միջոցով: Գազային բերիլիումի հիդրիդի Լյուիսի կառուցվածքը (BeH 2) բաղկացած է երկու միակողմանի կովալենտային կապերից Be-ի և H-ի միջև (տես ստորև նկարը):
