2024 Հեղինակ: Elizabeth Oswald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-13 00:08
Լիթիումը և բերիլիումը փոքր ատոմներ են և երբ իոնների տեսքով են, ունեն լիցքի ավելի մեծ խտություն (լիցք/ծավալ հարաբերակցություն): Այսպիսով, նրանք ունեն շատ բարձր հակում` աղավաղելու իրենց գործընկեր անիոնի էլեկտրոնային ամպը: … Այսպիսով, փոքր չափի և լիցքավորման բարձր խտության շնորհիվ Li և Be-ը հիմնականում կովալենտ միացություններ են կազմում:
Ինչու՞ է բերիլիումը առաջացնում կովալենտային միացություններ:
Բերիլիումն ունի բավականին բարձր էլեկտրաբացասականություն՝ համեմատած Խմբի մնացած անդամների հետ: Դա նշանակում է, որ այն ավելի ուժեղ է ձգում իր նկատմամբ կապող էլեկտրոնների, քան մագնեզիումը և մնացածը: Որպեսզի իոնային կապ առաջանա, բերիլիումը պետք է բաց թողնի իր էլեկտրոնները։ Դա չափազանց էլեկտրաբացասական է դա անել:
Ինչու են լիթիումի միացությունները ավելի կովալենտ:
Պատասխան Ստուգված է փորձագետը
Լիթիումի միացությունները կովալենտ են, քանի որ իր բարձր բևեռացման հզորությունը փոքր չափի պատճառով է: Բարձր բևեռացման հզորության պատճառով լիթիումը հակված է շեղել էլեկտրոնների զույգը, ինչը հանգեցնում է կովալենտային կապի:
Արդյո՞ք լիթիումը ձևավորում է կովալենտային միացություններ:
Լիթիումի միացությունները -ն իրենց բնույթով կովալենտային են, քանի որ լիթիում 1-ին խմբի ամենափոքր ատոմն է ուստի արտաքին էլեկտրոնների և միջուկի միջև ձգողականությունը ավելի մեծ է: Այսպիսով, նրա համար շատ դժվար է էլեկտրոններ կորցնել մեկ այլ տարրից՝ ձևավորել միացություն իոնային կապով.
Ինչու՞բերիլիումը չի՞ կազմում կովալենտային կապեր:
Անավարտ օկտետ
Քանի որ բերիլիումն ունի միայն երկու վալենտային էլեկտրոն, այն սովորաբար օկտետ չի ստանում էլեկտրոնների փոխանակման միջոցով: Գազային բերիլիումի հիդրիդի Լյուիսի կառուցվածքը (BeH 2) բաղկացած է երկու միակողմանի կովալենտային կապերից Be-ի և H-ի միջև (տես ստորև նկարը):
Խորհուրդ ենք տալիս:
Արդյո՞ք լիթիումը առաջացնում է քաշի ավելացում:
Մարդկանց մոտավորապես 25%-ը քաշ է հավաքում լիթիում ընդունելուց, ասվում է Acta Psychiatrica Scandinavica-ում հրապարակված վերանայման հոդվածում: 1 Բոլոր համապատասխան հրապարակված բժշկական հետազոտությունները վերլուծելուց հետո հեղինակները զեկուցել են 10-ից 26 ֆունտ քաշի միջին ավելացում նրանց շրջանում, ովքեր զգում են այս անհանգստացնող կողմնակի ազդեցությունը:
Արդյո՞ք c-ը և h-ն կստեղծեն կովալենտային կապ:
Ածխածին-ջրածին կապը (C–H կապ) կապ է ածխածնի և ջրածնի ատոմների միջև, որը կարելի է գտնել բազմաթիվ օրգանական միացություններում: Այս կապը կովալենտային կապ է, ինչը նշանակում է, որ ածխածինը կիսում է իր արտաքին վալենտային էլեկտրոնները մինչև չորս ջրածնի հետ:
Կովալենտային կապերն ուժեղ են, թե թույլ:
Կովալենտային կապերը ուժեղ են - շատ էներգիա է անհրաժեշտ դրանք կոտրելու համար: Կովալենտային կապերով նյութերը հաճախ ձևավորում են ցածր հալման և եռման կետերով մոլեկուլներ, ինչպիսիք են ջրածինը և ջուրը: Ինչու են կովալենտային կապերը թույլ: Կովալենտային միացություններն այններն են, որոնք ունեն ուժեղ ներմոլեկուլային կապեր:
Կովալենտային կապերն ունե՞ն բարձր հալման կետ:
Բոլոր կովալենտային ցանցային կառույցներն ունեն շատ բարձր հալման կետ և եռման կետ, քանի որ շատ ուժեղ կովալենտային կապեր պետք է կոտրվեն: Նրանք բոլորը կոշտ են և էլեկտրականություն չեն անցկացնում, քանի որ չկան անվճար լիցքեր, որոնք կարող են շարժվել:
Կովալենտային միացությունները կարո՞ղ են էլեկտրահաղորդել:
Կովալենտային միացությունները (պինդ, հեղուկ, լուծույթ) չեն փոխանցում էլեկտրականություն: Մետաղական տարրերը և ածխածինը (գրաֆիտը) էլեկտրական հոսանքի հաղորդիչներ են, բայց ոչ մետաղական տարրերը էլեկտրականության մեկուսիչներ են: … Իոնային միացությունները վարվում են որպես հեղուկ կամ լուծույթում, քանի որ իոններն ազատ են շարժվում:
