Երբ երկու ատոմները միացված են իրար, նրանց էլեկտրաբացասականության տարբերությունը կարող է պատմել նրանց կապի որակների մասին: Տարբերությունը գտնելու համար հանե՛ք փոքր էլեկտրաբացասականությունը մեծից։
Ինչու՞ պետք է հասկանանք էլեկտրաբացասականության տարբերությունը:
Ոչ մի էլեկտրաբացասական տարբերություն երկու ատոմների միջև հանգեցնում է մաքուր ոչ բևեռային կովալենտային կապի: Փոքր էլեկտրաբացասական տարբերությունը հանգեցնում է բևեռային կովալենտային կապի: Էլեկտրբացասականության մեծ տարբերությունը հանգեցնում է իոնային կապի:
Ո՞րն է էլեկտրաբացասականության կանոնը:
Կանոնն այն է, որ երբ էլեկտրաբացասականության տարբերությունը մեծ է 2.0-ից, կապը համարվում է իոնային: Այսպիսով, եկեք վերանայենք կանոնները. 1. Եթե էլեկտրաբացասականության տարբերությունը (սովորաբար կոչվում է ΔEN) փոքր է 0,5-ից, ապա կապը ոչ բևեռային կովալենտ է:
Երբ երկու ատոմների միջև էլեկտրաբացասականության տարբերությունը մեծանում է, ի՞նչ է պատահում կապի դիպոլի ամրության հետ:
Կապի դիպոլային պահ
ավելի մեծ էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմը ավելի մեծ ձգողություն կունենա կապված էլեկտրոնների համար, քան ավելի փոքր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմը; որքան մեծ է երկու էլեկտրաբացասականների տարբերությունը, այնքան մեծ է դիպոլը։
Իոնային կապերն ավելի էլեկտրաբացասական են:
Իոնային կապի ատոմների միջև ΔEN էլեկտրաբացասականության տարբերությունը պետք է լինի 1,6-ից մեծ: Պարտատոմսերը չունենէլեկտրաբացասականություն. … Ատոմների էլեկտրաբացասականության տարբերությունները որոշում են կապի իոնային բնույթը: Կապերը տատանվում են 100% կովալենտից մինչև 100% իոնային՝ յուրաքանչյուր արժեքով:
