Որքան ուժեղ լինեն միջմոլեկուլային ուժերը , այնքան բարձր է միաձուլման ջերմության ջերմությունը: Միաձուլման թաքնված ջերմությունը էթալպիական փոփոխությունն է ցանկացած քանակի նյութի դեպքում, երբ այն հալեցնում է: Երբ միաձուլման ջերմությունը վերաբերում է զանգվածի միավորին, այն սովորաբար կոչվում է միաձուլման հատուկ ջերմություն, մինչդեռ միաձուլման մոլային ջերմությունը վերաբերում է էթալպիական փոփոխությանը նյութի քանակով մոլերում: https://en.wikipedia.org › wiki › Enthalpy_of_fusion
Ձուլման էնթալպիա - Վիքիպեդիա
. Ի՞նչ է տեղի ունենում գոլորշիացման ջերմության հետ, երբ միջմոլեկուլային ուժերը մեծանում են: Որքան ուժեղ են միջմոլեկուլային ուժերը, այնքան բարձր է գոլորշիացման ջերմությունը: Որքան ուժեղ են միջմոլեկուլային ուժերը, այնքան ցածր է գոլորշիների ճնշումը:
Գոլորշիացումը հաղթահարո՞ւմ է միջմոլեկուլային ուժերը:
Հեղուկի նմուշի գոլորշիացումը հեղուկ փուլից գազային փուլ փուլային անցում է: … Որպեսզի հեղուկի մոլեկուլները գոլորշիանան, դրանք պետք է տեղակայվեն մակերեսի մոտ, շարժվեն համապատասխան ուղղությամբ և ունենան բավարար կինետիկ էներգիա հաղթահարելու միջմոլեկուլային ուժերը, որոնք առկա ենհեղուկ փուլում:
Ի՞նչ է պատահում միջմոլեկուլային ուժերին, երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է:
Երբ ջերմաստիճանն էլ ավելի է բարձրանում, առանձին մասնիկներն այնքան էներգիա կունենան, որ միջմոլեկուլային ուժերը կհաղթահարվեն, ուստի մասնիկները բաժանվում են միմյանցից,և նյութը դառնում է գազ (ենթադրելով, որ նրանց քիմիական կապերն այնքան թույլ չեն, որ միացությունը քայքայվի բարձր ջերմաստիճանից):
Որո՞նք են միջմոլեկուլային ամենաուժեղից թույլ ուժերը:
Միջմոլեկուլային ուժեր Ըստ կարգի ամենաթույլից ուժեղ
- ցրման ուժ։
- Դիպոլ-դիպոլ ուժ.
- Ջրածնային կապ.
- Ion-dipole ուժ.
Ո՞րն է մեթանի ամենաուժեղ միջմոլեկուլային ուժը:
Ուստի CH4 մոլեկուլների միջև ամենաուժեղ միջմոլեկուլային ուժերն են Վան դեր Վալսի ուժերը: Ջրածնային կապն ավելի ուժեղ է, քան Վան դեր Վալսի ուժերը, հետևաբար և՛ NH3, և՛ H2O կունենան ավելի բարձր եռման կետ, քան CH4:
