Իներտ գազի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա ձևավորելու համար HCl-ի յուրաքանչյուր ատոմ պահանջում է ևս մեկ էլեկտրոն: … Ատոմի չափը, հաշվի առնելով նրա էլեկտրաբացասականությունը, այնպիսին է, որ նրա էլեկտրոնային խտությունը չափազանց ցածր է ջրածնային կապերի ձևավորման համար: Ահա թե ինչու, մինչդեռ HF-ն ունի, HCl-ը չի ցուցադրում ջրածնային կապ:
H2S-ը ջրածնային կապ է:
Օրինակ, հաշվի առեք ջրածնի սուլֆիդը՝ H2S, մոլեկուլ, որն ունի նույն ձևը, ինչ ջուրը, բայց չի պարունակում ջրածնային կապեր: Իր համեմատաբար թույլ միջմոլեկուլային ուժերի շնորհիվ՝ H2S-ը եռում է մոտ -60 °C ջերմաստիճանում, ինչպես նաև գազը սենյակային ջերմաստիճանում:
Ի՞նչ տեսակի կապ է ջրածնի քլորիդը:
Բևեռային կովալենտային կապեր. Բևեռային կովալենտային կապ գոյություն ունի, երբ տարբեր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմները կիսում են էլեկտրոնները կովալենտային կապում: Դիտարկենք քլորաջրածնի (HCl) մոլեկուլը: HCl-ի յուրաքանչյուր ատոմ պահանջում է ևս մեկ էլեկտրոն՝ իներտ գազի էլեկտրոնների կազմաձևման համար:
Ինչու HCl-ը չի կարող ջրածնային կապեր առաջացնել:
Միջմոլեկուլային ուժի մեծությունն արտահայտվում է նաև համապատասխան նորմալ եռման կետերում… HF, 19,5 ∘C ընդդեմ …… Քլորը մեծ ատոմ է, ինչը HCl-ն ունի բարձր էլեկտրաբացասականության չափում, ինչը բավականաչափ նշանակալից չէ ջրածնային կապ ստեղծելու համար։
Արդյո՞ք ch3ch3-ը ջրածնային կապ է:
Ոչ, CH3-CH3-ում ջրածնային կապեր չկան (էթան): Դա պայմանավորված է նրանով, որ ածխածինը և ջրածինը նման ենէլեկտրաբացասականներ.
