dA=−pdV−SdT. որտեղ kB-ը Բոլցմանի հաստատունն է, T-ը ջերմաստիճանն է, իսկ QNVT-ն կանոնական անսամբլի բաժանման ֆունկցիան է:
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում Հելմհոլցի ազատ էներգիան բաժանման ֆունկցիայից:
Հելմհոլցի ազատ էներգիա
f=u−T(u/T+kBlnz)=−kBTlnz: Մենք նշում ենք, որ f-ի այս արժեքը, որը կարող է հաշվարկվել միայն կանոնական բաժանման ֆունկցիայից և ջերմաստիճանից, համապատասխանում է գլոբալ նվազագույնին բոլոր մակրովիճակներում։
Ի՞ՆՉ Է Ա-ն Հելմհոլցի ազատ էներգիայում:
Թերմոդինամիկայի մեջ Հելմհոլցի ազատ էներգիան (կամ Հելմհոլցի էներգիան) թերմոդինամիկական պոտենցիալ է, որը չափում է փակ թերմոդինամիկական համակարգից ստացվող օգտակար աշխատանքը հաստատուն ջերմաստիճանում (իզոթերմային): … Հաստատուն ջերմաստիճանում Հելմհոլցի ազատ էներգիան նվազագույնի է հասցվում հավասարակշռության ժամանակ:
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում ազատ էներգիան:
Գիբսի ազատ էներգիան, որը նշվում է G, միավորում է էնթալպիան և էնտրոպիան մեկ արժեքի մեջ: Ազատ էներգիայի փոփոխությունը՝ ΔG, հավասար է էնթալպիայի գումարին գումարած համակարգի ջերմաստիճանի և էնտրոպիայի արտադրյալը:
Երբ Գիբսի ազատ էներգիան բացասական է:
Այն ռեակցիաները, որոնք ունեն բացասական ΔG, ազատում են ազատ էներգիա և կոչվում են էքսերգոնիկ ռեակցիաներ: (Հարմար մնեմոնիկ. EXergonic նշանակում է, որ էներգիան դուրս է գալիս համակարգից:) Բացասական ∆G նշանակում է որ ռեակտիվները կամ սկզբնական վիճակն ունեն ավելի շատ ազատ էներգիա, քան արտադրանքները, կամ վերջնական վիճակը:
