Եթե ΔG=0, համակարգը հավասարակշռության մեջ է: Եթե ΔG>0, գործընթացը ինքնաբուխ չէ, ինչպես գրված է, այլ տեղի է ունենում ինքնաբերաբար հակառակ ուղղությամբ:
Ի՞նչ է տեղի ունենում, երբ Delta G-ն զրո է:
Երբ Δ G=0 \Դելտա \text G=0 ΔG=0դելտա, սկզբի տեքստը, G, վերջի տեքստը, հավասար է, 0, համակարգը հավասարակշռության մեջ է, և արտադրյալների կոնցենտրացիաները և ռեակտիվները կմնան հաստատուն.
Ինչու՞ է Գիբսի ազատ էներգիան զրո:
Այսպիսով, եթե ռեակցիայի ժամանակ ազատ էներգիան դրական է, ապա հակադարձ ռեակցիան ինքնաբերաբար տեղի կունենա: Այժմ հավասարակշռությունը պարզապես մի կետ է, որտեղ զուտ փոփոխություն տեղի չի ունենում, այսինքն՝ համակարգում կոնցենտրացիաները ժամանակի ընթացքում չունեն զուտ փոփոխություն: Հետևաբար էնտրոպիան(S) և էնթալպիան(H) նույնպես չեն փոխվում: Այսպիսով, dG=0.
Ի՞նչ է նշանակում, երբ ∆ G-ը զրո է:
Եթե պատահում է, որ արտադրանքները և ռեակտիվները հավասարապես բարենպաստ ենհավասարակշռության դեպքում, ապա ∆G°-ն զրո է, ԲԱՅՑ ΔG°-ն պարտադիր չէ զրոյական հավասարակշռության դեպքում: Եթե այդպես է, ապա ռեակցիային անհրաժեշտ կլինի ավելի շատ ռեակտիվներ, նվազեցնել Q-ի արժեքը և թույլ տալ ∆G-ին հասնել զրոյի, այսինքն՝ թույլ տալ, որ հավասարակշռություն հաստատվի:
Ի՞նչ է իրականում Gibbs-ի ազատ էներգիան:
Գիբսի ազատ էներգիան (չափված SI-ում ջոուլներով) չընդլայնվող աշխատանքի առավելագույն քանակն է, որը կարելի է արդյունահանել թերմոդինամիկորեն փակ համակարգից (որը կարող է փոխանակել տաքացնել և աշխատել իր շրջապատի հետ, բայց ոչ նյութ):
