Ինչու է բենզալդեհիդը պակաս ռեակտիվ, քան պրոպանալը:

Ինչու է բենզալդեհիդը պակաս ռեակտիվ, քան պրոպանալը:
Ինչու է բենզալդեհիդը պակաս ռեակտիվ, քան պրոպանալը:

Բովանդակություն:

Anonim

Բենզալդեհիդի դեպքում քանի որ կարբոնիլային ածխածինը կցված է բենզոլային օղակին, բևեռականությունը նվազում է: … Այսպիսով, բենզալդեհիդի կարբոնիլ ածխածինը պակաս էլեկտրոֆիլ է, քան պրոպանալում առկա կարբոնիլ ածխածինը: Սա է պատճառը, որ պրոպանալն ավելի ռեակտիվ է, քան բենզալդեհիդը:

Ո՞րն է ավելի ռեակտիվ բենզալդեհիդը, թե՞ պրոպանալը:

Բենզալդեհիդի կարբոնիլ խմբի ածխածնի ատոմն ավելի քիչ էլեկտրոֆիլ է, քան պրոպանալ-ում առկա կարբոնիլ խմբի ածխածնի ատոմը: Կարբոնիլ խմբի բևեռականությունը բենզալդեհիդում նվազում է ռեզոնանսի պատճառով, ինչպես ցույց է տրված ստորև, և հետևաբար, այն ավելի քիչ ռեակտիվ է, քան պրոպանալը:

Ինչու է բենզալդեհիդն այդքան ռեակտիվ:

Ֆենիլային խմբի մեծ և ծավալուն չափերի պատճառով բենզալդեհիդից առաջացած ստերիկ խանգարումը ավելին է, քան ացետալդեհիդը: … Այսպիսով, էլեկտրոն նվիրաբերող խմբերի առկայությունը նվազեցնում է նուկլեոֆիլային ավելացման ռեակցիան: Այսպիսով, բոլոր միացությունների ռեակտիվության կարգը CH3CHOC6H5CHOCH3COCH3C6H5COC6H5 է։

Արդյո՞ք բենզալդեհիդն ավելի ռեակտիվ է, քան ֆենոլը:

Ֆենոլ ավելի ռեակտիվ է, քան բենզոլը էլեկտրոֆիլ փոխարինման ռեակցիայի նկատմամբ:

Բենզալդեհիդային էլեկտրոնը նվիրաբերո՞ւմ է, թե՞ դուրս է հանվում:

Օգտագործելով բենզալդեհիդը որպես օրինակ (կարբոնիլային խումբը էլեկտրոնի դուրսբերմանէ), կարելի է տեսնել, որ ռեզոնանսն այժմ դրական լիցք է դնում օղակի ներսում: … Երբ անEWG առկա է, դրական լիցքը նույնպես երբեք չի գտնվում մետա-դիրքի վրա, այլ միայն օրթո- և պարա- դիրքերում:

Խորհուրդ ենք տալիս:

Ինչու է տոլուենն ավելի ռեակտիվ, քան բենզոլը:

Ինչու է տոլուենն ավելի ռեակտիվ, քան բենզոլը:

Տոլուենը և ֆենոլը ավելի ռեակտիվ են, քան բենզոլը քանի որ նրանց խմբերը ավելացնում են էլեկտրոնի խտություն օղակին: Տոլուոլի մեթիլ խումբն ավելացնում է էլեկտրոնի խտությունը ինդուկտիվ էֆեկտի ինդուկտիվ էֆեկտի միջոցով Քիմիայում ինդուկտիվ էֆեկտը էֆեկտ է, որը վերաբերում է կապող էլեկտրոնի անհավասար բաշխմանը մոլեկուլում ատոմների շղթայի միջոցով, տանում է դեպի կապի մշտական դիպոլի:

Ինչու են իմիններն ավելի ռեակտիվ, քան ալդեհիդները:

Ինչու են իմիններն ավելի ռեակտիվ, քան ալդեհիդները:

Այնուամենայնիվ, եթե ռեակցիան ընթանում է մեղմ թթվային պայմաններում, քանի որ իմինային ազոտն ավելի հիմնային է, քան կարբոնիլ թթվածինը, իմինի ազոտի ավելի շատ պրոտոնացված կլինի, քան կարբոնիլ թթվածինը. Սա պրոտոնացված իմինային ածխածինը կդարձնի ավելի էլեկտրոֆիլ (դրականորեն բևեռացված):

Ինչու են անհիդրիդներն ավելի ռեակտիվ, քան ամիդները:

Ինչու են անհիդրիդներն ավելի ռեակտիվ, քան ամիդները:

Ամիդներն ամենակայունն են և ամենաքիչ ռեակտիվը, քանի որ ազոտը էլեկտրոնների արդյունավետ դոնոր է կարբոնիլային խմբին: Անհիդրիդներն ու էսթերները որոշ չափով ավելի քիչ կայուն են, քանի որ թթվածինն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան ազոտը և էլեկտրոնների ավելի քիչ արդյունավետ դոնոր է։ Ինչու են անհիդրիդներն այդքան ռեակտիվ:

Ինչու է ացետալդեհիդն ավելի ռեակտիվ, քան ֆորմալդեհիդը:

Ինչու է ացետալդեհիդն ավելի ռեակտիվ, քան ֆորմալդեհիդը:

Երկրորդ, ացետալդեհիդում CH3 խումբը նվազեցնում է կաբոնիլային ածխածնի դրական լիցքը +I ազդեցությամբ որոշ չափով, ինչը այդպես չէ ֆորմալդեհիդի դեպքում, քանի որ Nu հարձակումը բարենպաստ է ավելի դրական լիցքերով: և ավելի քիչ խոչընդոտ կարբոնիլային ածխածնի նկատմամբ, հետևաբար մենք եզրակացնում ենք, որ ֆորմալդեհիդն ավելի ռեակտիվ է, քան … Ինչու է ացետալդեհիդն ավելի ռեակտիվ:

Ինչու է ցեզիումը ավելի ռեակտիվ, քան լիթիումը:

Ինչու է ցեզիումը ավելի ռեակտիվ, քան լիթիումը:

Ցեզիումն ավելի ռեակտիվ է ջրի նկատմամբ, քան լիթիումը որովհետև իոնացման էներգիան նվազում է, խմբի ռեակտիվությունը մեծանում է խմբին: Ինչու է ցեզիումը ամենաակտիվ տարրը: Սպեկտրի հակառակ ծայրում գտնվող տարրերը, ինչպիսիք են բարձր ռեակտիվ մետաղները ցեզիումը և ֆրանցիումը, հեշտությամբ կապեր են ստեղծում էլեկտրաբացասական ատոմների հետ: