2024 Հեղինակ: Elizabeth Oswald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-13 00:08
Զրոյական կարգի ռեակցիայի դեպքում արձագող տեսակների կոնցենտրացիայի ավելացումը չի արագացնի ռեակցիայի արագությունը: Զրոյական կարգի ռեակցիաները սովորաբար հայտնաբերվում են, երբ ռեակցիայի համար անհրաժեշտ նյութը, օրինակ՝ մակերեսը կամ կատալիզատորը, հագեցած է ռեակտիվներով:
Ո՞րն է զրոյական կարգի ռեակցիայի բանաձևը:
Ինտեգրված արագության օրենքը A → զրոյական կարգի ռեակցիայի համար [A]_t=-kt + [A]_0 է: Քանի որ այս հավասարումն ունի y=mx + b ձևը, A-ի կոնցենտրացիայի սյուժեն՝ որպես ժամանակի ֆունկցիա, տալիս է ուղիղ գիծ: Ռեակցիայի արագության հաստատունը կարելի է որոշել գծի թեքությունից, որը հավասար է -k-ի։
Ի՞նչ է զրոյական կարգի ռեակցիան բացատրել:
Զրոյական կարգի ռեակցիան քիմիական ռեակցիա է, որտեղ արագությունը չի տատանվում ռեակտիվների կոնցենտրացիայի ավելացման կամ նվազման հետ:
Ի՞նչ է զրոյական կարգի ռեակցիան, բերեք օրինակ:
Ռեակցիաները, որոնցում ռեակտիվների կոնցենտրացիան չի փոխվում ժամանակի ընթացքում, և կոնցենտրացիայի արագությունը մնում է անփոփոխ, կոչվում են զրոյական կարգի ռեակցիաներ: A→ Արտադրանք. Օրինակ՝ H2+Cl2hv 2HCl.
Ի՞նչ է զրոյական կարգը:
Զրոյական կարգի ռեակցիաներ սովորաբար հայտնաբերվում են, երբ նյութը, որն անհրաժեշտ է ռեակցիայի ընթացքի համար, օրինակ՝ մակերեսը կամ կատալիզատորը, հագեցած է ռեակտիվներով: Ռեակցիան զրոյական կարգի է, եթե կոնցենտրացիայի տվյալները գծագրվում են ժամանակի համեմատ ևարդյունքը ուղիղ գիծ է։
Խորհուրդ ենք տալիս:
Կոննյակուն զրո կալորիա ունի՞:
Konnyaku-ն պարունակում է գրեթե զրոյական կալորիա, առանց շաքարի, ճարպերի, սպիտակուցների, սնձան կամ ածխաջրեր: Այն ունի մեծ քանակությամբ մանրաթել, որը մարմինը չի կարող հեշտությամբ մարսել: Ինչպե՞ս է konnyaku 0 կալորիա: Փորձապես առանց կալորիաների (միջինում 8 կալորիա 200 գ-ի համար) զրոյական արիշտա պատրաստվում է konjac (konnyaku) բույսի արմատից, որը վերածվում է ալյուրի:
Ե՞րբ է դելտան դրական ռեակցիայի համար:
Եթե ∆S-ը դրական է, դա նշանակում է, որ տիեզերքի խանգարումը ռեակտիվներից աճում է մինչև արտադրանքի: Սա նաև բարենպաստ է և հաճախ նշանակում է ավելի շատ մոլեկուլներ ստեղծել: Սրան նայենք որակական տեսանկյունից։ Դիտարկենք մի ռեակցիա, որը նպաստում է ապրանքների հավասարակշռությանը:
Միջուկային միաձուլման ռեակցիայի համար:
Միջուկային միաձուլման ռեակցիաները ուժ են տալիս Արևին և այլ աստղերին: Միաձուլման ռեակցիայի ժամանակ երկու թեթեւ միջուկները միաձուլվում են՝ ձևավորելով մեկ ավելի ծանր միջուկ: Գործընթացը էներգիա է թողնում, քանի որ ստացված մեկ միջուկի ընդհանուր զանգվածը փոքր է երկու սկզբնական միջուկների զանգվածից:
Ինչու է մոլեկուլյարությունը կիրառելի միայն տարրական ռեակցիայի համար:
Մոլեկուլյարությունը կիրառելի է միայն տարրական ռեակցիաների համար, քանի որ դրանք միաստիճան ռեակցիաներ են և արագությունը կախված է յուրաքանչյուր մոլեկուլի կոնցենտրացիայից, մինչդեռ բարդ ռեակցիաների դեպքում լինում են բազմաթիվ ռեակցիաներ։ ներգրավված է, և, հետևաբար, մոլեկուլյարությունը որևէ նշանակություն չունի:
Գալվանական բջիջների ռեակցիայի համար:
Գալվանական բջիջը բաղկացած է երկու կիսաբջիջներից, այնպիսին, որ մի կիսաբջջի էլեկտրոդը կազմված է մետաղից A, իսկ մյուս կիսաբջջի էլեկտրոդը՝ B մետաղից; Երկու առանձին կիսաբջիջների ռեդոքս ռեակցիաները հետևյալն են՝ A n+ + ne − ⇌ A : B մ+ + ինձ − ⇌ B.
