2024 Հեղինակ: Elizabeth Oswald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-13 00:08
Եթե ∆S-ը դրական է, դա նշանակում է, որ տիեզերքի խանգարումը ռեակտիվներից աճում է մինչև արտադրանքի: Սա նաև բարենպաստ է և հաճախ նշանակում է ավելի շատ մոլեկուլներ ստեղծել: Սրան նայենք որակական տեսանկյունից։ Դիտարկենք մի ռեակցիա, որը նպաստում է ապրանքների հավասարակշռությանը:
Ինչպե՞ս եք որոշել, որ Delta S-ը դրական է, թե բացասական ռեակցիայի համար:
Երբ կանխատեսում եք, թե ֆիզիկական կամ քիմիական ռեակցիան կունենա էնտրոպիայի աճ կամ նվազում, նայեք ներկա տեսակների փուլերին: Հիշեք «Հիմար փոքրիկ այծերը», որոնք կօգնեն ձեզ ասել: Մենք ասում ենք, որ «եթե էնտրոպիան աճել է, Դելտա S-ը դրական է» և «եթե էնտրոպիան նվազել է, Դելտա S-ը բացասական է:
Ի՞նչ է նշանակում, երբ Delta S-ը բացասական է:
Բացասական դելտա S-ը համապատասխանում է ինքնաբուխ գործընթացին, երբ Tդելտա S-ի մեծությունը փոքր է դելտա H-ից (որը պետք է լինի բացասական): դելտա G=դելտա H - (Tdelta S): Բացասական դելտա S-ը կնշանակի, որ արտադրանքներն ունեն ավելի ցածր էնտրոպիա, քան ռեակտիվները, որն ինքնին ինքնաբուխ չէ:
Էնտրոպիան մեծանում է, երբ Delta S-ը դրական է:
Որտեղ դելտան ng-ն գազի մոլերի փոփոխությունն է (վերջնական - սկզբնական): Էնտրոպիան՝ S, վիճակի ֆունկցիա է և անկարգության կամ պատահականության չափանիշ է։ դրական (+) էնտրոպիայի փոփոխություն նշանակում է խանգարման աճ: Տիեզերքը ձգտում է դեպի աճող էնտրոպիա։
Կարո՞ղ են լինել Delta H-ն և Delta S-ըդրական?
Գիբսի ազատ էներգիան կապված է էնթալպիային, էնտրոպիայի և ջերմաստիճանի հետ: Ինքնաբուխ ռեակցիա միշտ տեղի կունենա, երբ Դելտա H-ն բացասական է, իսկ Դելտա S-ը դրական, և ռեակցիան միշտ կլինի ոչ ինքնաբուխ, երբ Դելտա H-ն դրական է, իսկ Դելտա S-ը բացասական է:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Արդյո՞ք դելտան ափ է դուրս եկել:
Դելտան ափ էր դուրս եկել որպես 2 կատեգորիայի փոթորիկ՝ 100 մղոն/ժ արագությամբ քամիներով: Առավելագույն կայուն քամու արագությունը նվազել է մինչև 80 մղոն/ժ, հայտարարել է Փոթորիկների ազգային կենտրոնը ժամը 22:00-ին: ԵԹ. NHC-ը հայտնել է, որ ուժեղ քամիները «շարունակում են տարածվել Լուիզիանայի ներսից»:
Միջուկային միաձուլման ռեակցիայի համար:
Միջուկային միաձուլման ռեակցիաները ուժ են տալիս Արևին և այլ աստղերին: Միաձուլման ռեակցիայի ժամանակ երկու թեթեւ միջուկները միաձուլվում են՝ ձևավորելով մեկ ավելի ծանր միջուկ: Գործընթացը էներգիա է թողնում, քանի որ ստացված մեկ միջուկի ընդհանուր զանգվածը փոքր է երկու սկզբնական միջուկների զանգվածից:
Զրո կարգի ռեակցիայի համար:
Զրոյական կարգի ռեակցիայի դեպքում արձագող տեսակների կոնցենտրացիայի ավելացումը չի արագացնի ռեակցիայի արագությունը: Զրոյական կարգի ռեակցիաները սովորաբար հայտնաբերվում են, երբ ռեակցիայի համար անհրաժեշտ նյութը, օրինակ՝ մակերեսը կամ կատալիզատորը, հագեցած է ռեակտիվներով:
Ինչու է մոլեկուլյարությունը կիրառելի միայն տարրական ռեակցիայի համար:
Մոլեկուլյարությունը կիրառելի է միայն տարրական ռեակցիաների համար, քանի որ դրանք միաստիճան ռեակցիաներ են և արագությունը կախված է յուրաքանչյուր մոլեկուլի կոնցենտրացիայից, մինչդեռ բարդ ռեակցիաների դեպքում լինում են բազմաթիվ ռեակցիաներ։ ներգրավված է, և, հետևաբար, մոլեկուլյարությունը որևէ նշանակություն չունի:
Գալվանական բջիջների ռեակցիայի համար:
Գալվանական բջիջը բաղկացած է երկու կիսաբջիջներից, այնպիսին, որ մի կիսաբջջի էլեկտրոդը կազմված է մետաղից A, իսկ մյուս կիսաբջջի էլեկտրոդը՝ B մետաղից; Երկու առանձին կիսաբջիջների ռեդոքս ռեակցիաները հետևյալն են՝ A n+ + ne − ⇌ A : B մ+ + ինձ − ⇌ B.
