Եթե ∆S-ը դրական է, դա նշանակում է, որ տիեզերքի խանգարումը ռեակտիվներից աճում է մինչև արտադրանքի: Սա նաև բարենպաստ է և հաճախ նշանակում է ավելի շատ մոլեկուլներ ստեղծել: Սրան նայենք որակական տեսանկյունից։ Դիտարկենք մի ռեակցիա, որը նպաստում է ապրանքների հավասարակշռությանը:
Ինչպե՞ս եք որոշել, որ Delta S-ը դրական է, թե բացասական ռեակցիայի համար:
Երբ կանխատեսում եք, թե ֆիզիկական կամ քիմիական ռեակցիան կունենա էնտրոպիայի աճ կամ նվազում, նայեք ներկա տեսակների փուլերին: Հիշեք «Հիմար փոքրիկ այծերը», որոնք կօգնեն ձեզ ասել: Մենք ասում ենք, որ «եթե էնտրոպիան աճել է, Դելտա S-ը դրական է» և «եթե էնտրոպիան նվազել է, Դելտա S-ը բացասական է:
Ի՞նչ է նշանակում, երբ Delta S-ը բացասական է:
Բացասական դելտա S-ը համապատասխանում է ինքնաբուխ գործընթացին, երբ Tդելտա S-ի մեծությունը փոքր է դելտա H-ից (որը պետք է լինի բացասական): դելտա G=դելտա H - (Tdelta S): Բացասական դելտա S-ը կնշանակի, որ արտադրանքներն ունեն ավելի ցածր էնտրոպիա, քան ռեակտիվները, որն ինքնին ինքնաբուխ չէ:
Էնտրոպիան մեծանում է, երբ Delta S-ը դրական է:
Որտեղ դելտան ng-ն գազի մոլերի փոփոխությունն է (վերջնական - սկզբնական): Էնտրոպիան՝ S, վիճակի ֆունկցիա է և անկարգության կամ պատահականության չափանիշ է։ դրական (+) էնտրոպիայի փոփոխություն նշանակում է խանգարման աճ: Տիեզերքը ձգտում է դեպի աճող էնտրոպիա։
Կարո՞ղ են լինել Delta H-ն և Delta S-ըդրական?
Գիբսի ազատ էներգիան կապված է էնթալպիային, էնտրոպիայի և ջերմաստիճանի հետ: Ինքնաբուխ ռեակցիա միշտ տեղի կունենա, երբ Դելտա H-ն բացասական է, իսկ Դելտա S-ը դրական, և ռեակցիան միշտ կլինի ոչ ինքնաբուխ, երբ Դելտա H-ն դրական է, իսկ Դելտա S-ը բացասական է:
