Մոլեկուլյարությունը կիրառելի է միայն տարրական ռեակցիաների համար, քանի որ դրանք միաստիճան ռեակցիաներ են և արագությունը կախված է յուրաքանչյուր մոլեկուլի կոնցենտրացիայից, մինչդեռ բարդ ռեակցիաների դեպքում լինում են բազմաթիվ ռեակցիաներ։ ներգրավված է, և, հետևաբար, մոլեկուլյարությունը որևէ նշանակություն չունի:
Ինչու է մոլեկուլյարությունը կիրառելի միայն տարրական ռեակցիաների համար, իսկ կարգը կիրառելի է տարրական, ինչպես նաև բարդ ռեակցիաների համար:
Պատասխան. Բարդ ռեակցիան տեղի է ունենում մի շարք քայլերի միջոցով, այսինքն՝ տարրական ռեակցիաների միջոցով: Յուրաքանչյուր տարրական ռեակցիայի մեջ ներգրավված մոլեկուլների թիվը կարող է տարբեր լինել, այսինքն՝ յուրաքանչյուր քայլի մոլեկուլյարությունը կարող է տարբեր լինել: Հետևաբար, անիմաստ է խոսել ընդհանուր բարդ ռեակցիայի մոլեկուլյարության մասին:
Մոլեկուլյարությունն ու կարգը նույնն են տարրական ռեակցիայի համար:
Ցանկացած տարրական ռեակցիայի կամ ռեակցիայի փուլի կինետիկ կարգը հավասար է նրա մոլեկուլյարությանը, և տարրական ռեակցիայի արագության հավասարումը, հետևաբար, կարող է որոշվել ստուգմամբ՝ մոլեկուլյարությունից:
Ինչու՞ մոլեկուլյարությունը չի սահմանվում բարդ ռեակցիաներում:
Ռեակցիայի մոլեկուլյարությունը կարող է սահմանվել միայն տարրական ռեակցիայի համար, քանի որ բարդ ռեակցիան տեղի չի ունենում մեկ քայլով և գրեթե անհնար է բոլոր ընդհանուր մոլեկուլների համար: ռեակտիվները միաժամանակ հանդիպելու վիճակում.
Կարողռեակցիայի մոլեկուլյարությունը զրո՞ է:
Տարրական ռեակցիային մասնակցող արձագանքող տեսակների թիվը, որոնք պետք է միաժամանակ բախվեն քիմիական ռեակցիա առաջացնելու համար, կոչվում է ռեակցիայի մոլեկուլյարություն: Մոլեկուլյարությունը տեսական հասկացություն է։ Մոլեկուլյարությունը չի կարող լինել զրո, բացասական, անսահման և երևակայական:
