Ընդհանրապես, գազն իրեն ավելի շատ նման է իդեալական գազի ավելի բարձր ջերմաստիճանի և ավելի ցածր ճնշման դեպքում, քանի որ միջմոլեկուլային ուժերի շնորհիվ պոտենցիալ էներգիան դառնում է ավելի քիչ նշանակալի՝ համեմատած մասնիկների կինետիկ էներգիայի հետ:, և մոլեկուլների չափը դառնում է ավելի քիչ նշանակալի՝ համեմատած նրանց միջև եղած դատարկ տարածության հետ։
Ի՞նչ պայմաններում են իրական գազերն իրենց իդեալական պահում։
Համակարգերը կամ շատ ցածր ճնշումներով կամ բարձր ջերմաստիճաններով թույլ են տալիս իրական գազերը գնահատել որպես «իդեալական»: Համակարգի ցածր ճնշումը թույլ է տալիս գազի մասնիկներին ավելի քիչ միջմոլեկուլային ուժեր զգալ այլ գազի մասնիկների հետ:
Ի՞նչ է նշանակում, երբ գազն իրեն իդեալական է պահում:
Իդեալական գազի օրենքը ենթադրում է, որ գազերն իրենց իդեալական են պահում, այսինքն՝ դրանք համապատասխանում են հետևյալ բնութագրերին. որ մոլեկուլները էներգիա չեն կորցնում. (2) առանձին մոլեկուլների ընդհանուր ծավալը մեծություններով փոքր է …
Ի՞նչ պայմաններում է իրական գազը ենթարկվում իդեալական գազի հավասարմանը:
Արդյունքում իսկական գազը սկսում է իրեն պահել որպես իդեալական գազ՝ առանց ծավալի և ձգողականության ուժի: Հետևաբար, եզրակացնելու համար կարելի է ասել, որ իրական գազերը ենթարկվում են գազի իդեալական վարքագծին բարձր ջերմաստիճանների և ցածր ճնշման դեպքում: Նշում. Իդեալական գազի հավասարումը կոչվում է իդեալական գազի հավասարում:
Իրական գազերը ենթարկվու՞մ են PV nRT:
Իրական գազերը ենթարկվում են իդեալական գազինհավասարումը PV=RT բարձր ջերմաստիճանում և ցածրճնշման դեպքում: Իրական գազերը չեն ենթարկվում գազի իդեալական օրենքներին ջերմաստիճանի և ճնշման բոլոր պայմաններում:
