2024 Հեղինակ: Elizabeth Oswald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-13 00:08
Բացարձակ զրոյում գտնվող համակարգի էնտրոպիան սովորաբար զրո է, և բոլոր դեպքերում որոշվում է միայն նրա ունեցած տարբեր հիմնական վիճակների քանակով: Մասնավորապես, մաքուր բյուրեղային նյութի էնտրոպիան բացարձակ զրոյական ջերմաստիճանում զրո է: … Բացարձակ զրոյի դեպքում հնարավոր է միայն 1 միկրովիճակ (Ω=1) և ln(1)=0։
Ի՞նչ է նշանակում, երբ էնտրոպիան 0 է:
Երրորդ օրենքը ասում է, «Կատարյալ բյուրեղի էնտրոպիան զրո է, երբ բյուրեղի ջերմաստիճանը հավասար է բացարձակ զրոյի (0 K): Ըստ Փրդյուի համալսարանի, «բյուրեղը պետք է կատարյալ լինի, այլապես ինչ-որ բնորոշ խանգարում կլինի:
Ի՞նչ է տեղի ունենում բացարձակ զրոյում:
Զրո կելվինի դեպքում (մինուս 273 աստիճան Ցելսիուս) մասնիկները դադարում են շարժվել և բոլոր խանգարումները անհետանում են: … Զրոյական կելվինի դեպքում (մինուս 273 աստիճան Ցելսիուս) մասնիկները դադարում են շարժվել և բոլոր խանգարումները անհետանում են: Այսպիսով, ոչինչ չի կարող ավելի սառը լինել, քան բացարձակ զրոյն Կելվինի սանդղակով:
Էնտրոպիան հավասար է զրոյի?
Էնտրոպիան համակարգի մոլեկուլային անկարգության կամ պատահականության չափանիշ է, և երկրորդ օրենքը ասում է, որ էնտրոպիան կարող է ստեղծվել, բայց այն չի կարող ոչնչացվել: S S S +=∆ Սա կոչվում է էնտրոպիայի մնացորդ: Հետևաբար, համակարգի էնտրոպիայի փոփոխությունը զրո է, եթե համակարգի վիճակը չի փոխվում գործընթացի ընթացքում:
Էնտրոպիան նվազագույնի հասցված է բացարձակ զրոյական ջերմաստիճանում:
Բացարձակ զրոնթերմոդինամիկական ջերմաստիճանի սանդղակի ամենացածր սահմանն է, ա.վիճակ, երբ սառեցված իդեալական գազի էնթալպիան և էնտրոպիան հասնում են իրենց նվազագույն արժեքին՝ վերցված զրոյական կելվինի տեսքով: … Քվանտային-մեխանիկական նկարագրության մեջ նյութը (պինդ) բացարձակ զրոյում գտնվում է իր հիմնական վիճակում՝ ամենացածր ներքին էներգիայի կետում:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչու է զրոյի բաժանված ցանկացած բան անսահմանություն:
Դե, ինչ-որ բան, որը բաժանվում է 0-ի, անսահմանությունն է միակ դեպքը, երբ մենք օգտագործում ենք սահման: Անսահմանությունը թիվ չէ, այն թվի երկարությունն է: … Քանի որ մենք չենք կարող կռահել ճշգրիտ թիվը, մենք այն համարում ենք թվի երկարություն կամ անսահմանություն:
Արդյո՞ք դիֆուզիան մեծացրել է էնտրոպիան:
Լուծված նյութի մասնիկների դիֆուզիան ավելի բարձր կոնցենտրացիայով բաժանմունքից դեպի ավելի ցածր կոնցենտրացիաներով մեկը հանգեցնում է համակարգի աճիհամակարգի էնտրոպիայի: Ի՞նչն է առաջացնում էնտրոպիայի աճ: Էնտրոպիան մեծանում է երբ նյութը տրոհվում է մի քանի մասերի:
Երբ երկու գազ են խառնվում էնտրոպիան:
Էնտրոպիան մեծանում է, երբ երկու նյութեր խառնվում են միմյանց: Օրինակ, երկու տարբեր գազերի խառնման էնտրոպիան տրված է ΔS=2NklnVfVi-ով: Սակայն էնտրոպիան չի աճում, երբ երկու գազերը խառնվում են նույնը: Ինչու է էնտրոպիան մեծանում երկու գազերի խառնման ժամանակ:
Ինչու կարող է էնտրոպիան բացասական լինել:
Էնտրոպիայի բացասական փոփոխությունը ցույց է տալիս, որ մեկուսացված համակարգի խանգարումը նվազել է: Օրինակ, ռեակցիան, որով հեղուկ ջուրը սառչում է սառույցի մեջ, ներկայացնում է էնտրոպիայի մեկուսացված նվազում, քանի որ հեղուկ մասնիկներն ավելի անկանոն են, քան պինդ մասնիկները:
Երբ թեքությունը հավասար է զրոյի, ասում են, որ բաշխում է:
Եթե տվյալների գծապատկերները սիմետրիկ են, ապա բաշխումն ունի զրոյական թեքություն՝ անկախ այն բանից, թե որքան երկար կամ հաստ են պոչերը: Ստորև ներկայացված երեք հավանականության բաշխումները դրականորեն շեղված են (կամ աջ թեքված) աճող աստիճանով: Բացասական շեղ բաշխումները հայտնի են նաև որպես ձախակողմյան բաշխումներ։ Ի՞նչ է նշանակում, եթե թեքությունը 0 է:
