Որովհետև դրանց վալենտական թաղանթները վալենտական թաղանթներ Վալենտային թաղանթն այն ուղեծրերի ամբողջությունն է, որոնք էներգետիկորեն հասանելի են քիմիական կապեր ձևավորելու համար էլեկտրոններ ընդունելու համար: Հիմնական խմբի տարրերի համար վալենտային թաղանթը բաղկացած է ns և np ուղեծրերից ամենավերջին էլեկտրոնային թաղանթում: https://en.wikipedia.org › wiki › Valence_electron
Վալենտային էլեկտրոն - Վիքիպեդիա
ունեն էլեկտրոններ ստանալու կարողություն, հետևաբար դրանք հիմնականում էլեկտրաբացասական բնույթ ունեն: Օրինակ → Cl-ն իր արտաքին մեծ թաղանթում ունի 7 էլեկտրոն և, հետևաբար, կայուն լինելու համար կարող է ձեռք բերել 1 էլեկտրոն, հետևաբար այն էլեկտրաբացասական ոչ մետաղ է:
Արդյո՞ք ոչ մետաղներն ամենաէլեկտրաբացասականն են:
Ոչմետաղներն ունեն շատ ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն, քան մետաղները; Ոչ մետաղներից ֆտորը ամենաէլեկտրբացասականն է, որին հաջորդում են թթվածինը, ազոտը և քլորը: Որքան մեծ է երկու ատոմների միջև էլեկտրաբացասականության տարբերությունը, այնքան ավելի բևեռային է նրանց միջև կապը:
Ի՞նչ է ոչ մետաղի էլեկտրաբացասական բնույթը:
Այն տարրերը, որոնք հակված են էլեկտրոններ ձեռք բերելու՝ քիմիական ռեակցիաների ժամանակ անիոններ առաջացնելու համար, կոչվում են ոչ մետաղներ։ Սրանք էլեկտրաբացասական տարրեր են՝ բարձր իոնացման էներգիայով։ Դրանք չփայլուն, փխրուն և վատ հաղորդիչներ են ջերմության և էլեկտրականության (բացի գրաֆիտից):
Ինչո՞ւ են բարձր էլեկտրաբացասականությամբ տարրերը սովորաբար ոչ մետաղական բնույթ ունեն:
Բարձր էլեկտրաբացասականությամբ տարրեր (χ ≥ 2,2 դյույմՆկար 2.12. 2) ունեն շատ բացասական կապեր և մեծ իոնացման պոտենցիալ, հետևաբար դրանք հիմնականում ոչ մետաղներ և էլեկտրական մեկուսիչներ են, որոնք հակված են էլեկտրոններ ձեռք բերել քիմիական ռեակցիաներում (այսինքն՝ դրանք օքսիդանտներ են):
Ո՞րն է ամենաքիչ մետաղական տարրը:
Ամենամետաղական կամ ամենաոչ մետաղական տարրը ֆտորին է: Պարբերական աղյուսակի վերին մասում գտնվող հալոգենները ամենաքիչ մետաղական տարրերն են, այլ ոչ թե ազնիվ գազերը:
