Պարբերական աղյուսակի երկրորդ հորիզոնական շարքի մեջտեղի դիրքի պատճառով ածխածինը ոչ էլեկտրադրական, ոչ էլ էլեկտրաբացասական տարր է; Հետևաբար, ավելի հավանական է կիսել էլեկտրոնները, քան դրանք ձեռք բերել կամ կորցնել:
Ածխածինը համարվում է էլեկտրաբացասական:
Այսպիսով, դա էլեկտրբացասական չէ ամենատարածված օգտագործման մեջ: Ածխածինը հենց մեջտեղում է, ուստի մենք կարող ենք ստանալ CH4 (C, մի տեսակ, կարծես էլեկտրաբացասական) և CO2 (C տեսակ, կարծես էլեկտրադրական լինի):
Ածխածինը ավելի էլեկտրաբացասական է, քան կապարը:
Ածխածինն ունի 2.55 էլեկտրաբացասականություն, որին հաջորդում է Անագը՝ 1.96, սիլիցիումը՝ 1.90, իսկ նվազագույն էլեկտրաբացասականը կլինի կապարը՝ 1.87:
Ինչու է ածխածինը բարձր էլեկտրաբացասականություն:
Քանի որ ածխածինը պարբերական համակարգի 4-րդ խմբի առաջին տարրն է, այն ունի չորս վալենտային էլեկտրոն, որոնք բոլորն էլ կարող են օգտագործվել կապի ձևավորման ժամանակ: … էլեկտրոններից թաղանթներում ավելանում է, միջուկի ուժը/ձգողությունը նույնպես մեծանում է ՝ յուրաքանչյուր տարր դարձնելով ավելի էլեկտրաբացասական, քան նախորդը:
Թթվածինը ավելի էլեկտրաբացասական է, քան ածխածինը:
Էլեկտրոնեգատիվությունը քիմիայի ամենաօգտակար հասկացություններից մեկն է: Կարբոնիլային խմբում թթվածինն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան ածխածինը, և, հետևաբար, կապող էլեկտրոնները ավելի շատ են ձգվում դեպի թթվածինը: … Թթվածինն ունի ավելի փոքր ատոմային շառավիղ, կապող էլեկտրոններն ենավելի մոտ է միջուկին և հետևաբար ավելի մեծ ձգողություն է ցուցաբերում:
