2024 Հեղինակ: Elizabeth Oswald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-13 00:08
Պարբերական աղյուսակի երկրորդ հորիզոնական շարքի մեջտեղի դիրքի պատճառով ածխածինը ոչ էլեկտրադրական, ոչ էլ էլեկտրաբացասական տարր է; Հետևաբար, ավելի հավանական է կիսել էլեկտրոնները, քան դրանք ձեռք բերել կամ կորցնել:
Ածխածինը համարվում է էլեկտրաբացասական:
Այսպիսով, դա էլեկտրբացասական չէ ամենատարածված օգտագործման մեջ: Ածխածինը հենց մեջտեղում է, ուստի մենք կարող ենք ստանալ CH4 (C, մի տեսակ, կարծես էլեկտրաբացասական) և CO2 (C տեսակ, կարծես էլեկտրադրական լինի):
Ածխածինը ավելի էլեկտրաբացասական է, քան կապարը:
Ածխածինն ունի 2.55 էլեկտրաբացասականություն, որին հաջորդում է Անագը՝ 1.96, սիլիցիումը՝ 1.90, իսկ նվազագույն էլեկտրաբացասականը կլինի կապարը՝ 1.87:
Ինչու է ածխածինը բարձր էլեկտրաբացասականություն:
Քանի որ ածխածինը պարբերական համակարգի 4-րդ խմբի առաջին տարրն է, այն ունի չորս վալենտային էլեկտրոն, որոնք բոլորն էլ կարող են օգտագործվել կապի ձևավորման ժամանակ: … էլեկտրոններից թաղանթներում ավելանում է, միջուկի ուժը/ձգողությունը նույնպես մեծանում է ՝ յուրաքանչյուր տարր դարձնելով ավելի էլեկտրաբացասական, քան նախորդը:
Թթվածինը ավելի էլեկտրաբացասական է, քան ածխածինը:
Էլեկտրոնեգատիվությունը քիմիայի ամենաօգտակար հասկացություններից մեկն է: Կարբոնիլային խմբում թթվածինն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան ածխածինը, և, հետևաբար, կապող էլեկտրոնները ավելի շատ են ձգվում դեպի թթվածինը: … Թթվածինն ունի ավելի փոքր ատոմային շառավիղ, կապող էլեկտրոններն ենավելի մոտ է միջուկին և հետևաբար ավելի մեծ ձգողություն է ցուցաբերում:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչու ածխածինը ցույց է տալիս ալոտրոպ ձևեր:
Ածխածինը ցույց է տալիս ալոտրոպիա քանի որ այն գոյություն ունի ածխածնի տարբեր ձևերով: Թեև ածխածնի այս ալոտրոպներն ունեն տարբեր բյուրեղային կառուցվածք և տարբեր ֆիզիկական հատկություններ, դրանց քիմիական հատկությունները նույնն են և ցույց են տալիս նմանատիպ քիմիական հատկություններ:
Բենզոլում ամբողջ ածխածինը կա՞:
Մենք գիտենք, որ բենզոլն ունի հարթ վեցանկյուն կառուցվածք, որտեղ ածխածնի բոլոր ատոմները sp 2 հիբրիդացված են, և ամբողջ ածխածինը. ածխածնային կապերը հավասար են երկարությամբ: Ինչպես ցույց է տրված ստորև, վեց p-օրբիտալներից մնացած ցիկլային զանգվածը (մեկը յուրաքանչյուր ածխածնի վրա) համընկնում են՝ առաջացնելով վեց մոլեկուլային ուղեծրեր, երեք կապող և երեք հակակապակցված:
Մետաղները դրսևորու՞մ են էլեկտրադրական բնույթ:
Էլեկտրապոզիտիվ բնույթ․ Օրինակ՝ ալկալիական մետաղները միշտ 1 + են (կորցնում են էլեկտրոնը s ենթափեղկում) Էլեկտրապոզիտիվ և մետաղական բնույթը նույնն են: տարրի հակումը կորցնելու էլեկտրոնները դրական իոններ առաջացնելու համար կոչվում է էլեկտրադրական բնույթ:
Ո՞րն է պարբերական աղյուսակի առավել էլեկտրադրական տարրը:
- Կեզիումը, Cs-ը պարբերական համակարգի ամենաէլեկտրադրական տարրն է: Պարբերական աղյուսակի առաջին խմբին է պատկանում և վեցերորդ շրջանին։ Այն կարող է հեշտությամբ նվիրաբերել իր մեկ վալենտային էլեկտրոնը՝ ազնիվ գազի կոնֆիգուրացիայի հասնելու համար: Սրանցից ո՞րն է առավել էլեկտրադրական:
Ինչու են ոչ մետաղները էլեկտրաբացասական:
Որովհետև դրանց վալենտական թաղանթները վալենտական թաղանթներ Վալենտային թաղանթն այն ուղեծրերի ամբողջությունն է, որոնք էներգետիկորեն հասանելի են քիմիական կապեր ձևավորելու համար էլեկտրոններ ընդունելու համար: Հիմնական խմբի տարրերի համար վալենտային թաղանթը բաղկացած է ns և np ուղեծրերից ամենավերջին էլեկտրոնային թաղանթում:
