Lr. Տարրի ատոմային զանգվածը տարրի ատոմների միջին զանգվածն է, որը չափվում է ատոմային զանգվածի միավորով (ամու, որը նաև հայտնի է որպես դալտոններ, D): Ատոմային զանգվածը այդ տարրի բոլոր իզոտոպների կշռված միջինն է, որտեղ յուրաքանչյուր իզոտոպի զանգվածը բազմապատկվում է տվյալ իզոտոպի առատությամբ:
Ի՞նչ նկատի ունեք 1 ամու ասելով:
. զանգվածի միավոր ատոմների, մոլեկուլների կամ միջուկային մասնիկների զանգվածն արտահայտելու համար, որը հավասար է ¹/12 ածխածնի առավել առատ իզոտոպի մեկ ատոմի զանգվածին 12C. - կոչվում է նաև Դալթոն։
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում ամու-ն քիմիայում:
Ցանկացած իզոտոպի համար միջուկում գտնվող պրոտոնների և նեյտրոնների թվերի գումարը կոչվում է զանգվածային թիվ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ յուրաքանչյուր պրոտոն և յուրաքանչյուր նեյտրոն կշռում է մեկ ատոմային զանգվածի միավոր (amu): Գումարելով պրոտոնների և նեյտրոնների թիվը և բազմապատկելով 1 ամու՝ կարող եք հաշվարկել ատոմի զանգվածը։
Ի՞նչ է amu Class 11?
Ատոմային զանգվածի միավորը (խորհրդանշվում է AMU կամ amu) սահմանվում է որպես Ածխածնի ատոմի զանգվածի ճշգրիտ 1/12 -12: Ածխածնի -12 (C -12) ատոմն իր միջուկում ունի վեց պրոտոն և վեց նեյտրոն։ AMU-ն օգտագործվում է տարրերի տարբեր իզոտոպների հարաբերական զանգվածներն արտահայտելու և դրանով իսկ տարբերելու համար:
Ի՞նչ է 1 AMU կամ 1u?
1-Ատոմային զանգվածի միավորը (u) զանգվածի միավոր է, որն օգտագործվում է ատոմային և մոլեկուլային կշիռներն արտահայտելու համար: Մեկ ատոմային զանգվածի միավոր (1u) կամ 1 am.u. էսահմանվում է որպես մեկ տասներկուերորդ (1/12) ածխածնի 12 ատոմի զանգվածի։
