Որպեսզի ռեակցիան իրագործելի լինի տվյալ ջերմաստիճանում, այն պետք է տեղի ունենա ինքնաբերաբար, ինչը նշանակում է, որ ռեակցիայի առաջացման համար լրացուցիչ էներգիա չի պահանջվում: Պարզելու համար, թե արդյոք ռեակցիան իրագործելի է, կարող եք հաշվարկել Գիբսի ազատ էներգիայի փոփոխությունը (ΔG) տվյալ ռեակցիայի համար:
Ինչպե՞ս եք հասկանում, որ ռեակցիան թերմոդինամիկորեն բարենպաստ է:
Եթե ռեակցիայի ΔH-ն բացասական է, իսկ ΔS-ն դրական է, ռեակցիան միշտ թերմոդինամիկորեն բարենպաստ է: Եթե ռեակցիայի ΔH-ը դրական է, իսկ ΔS-ը՝ բացասական, ռեակցիան միշտ թերմոդինամիկորեն անբարենպաստ է:
Որո՞նք են թերմոդինամիկորեն իրականանալի ռեակցիաները:
Քիմիական ռեակցիաները էական քայլ են քիմիական նյութերի մեծ մասի արտադրության մեջ: … Եթե պրոցեսն ունի թերմոդինամիկայի կողմից սահմանված եկամտաբերություն, որը մեծ կամ հավասար է տնտեսական իրագործելիությունը ապահովող ելքին, ապա համապատասխան ռեակցիան կոչվում է թերմոդինամիկորեն իրագործելի::
Որո՞նք են ռեակցիայի իրագործելիության թերմոդինամիկական չափանիշները:
Թերմոդինամիկական գործոնը, որը որոշում է գործընթացի ինքնաբուխությունը, ազատ էներգիան է: Որպեսզի գործընթացն ինքնաբուխ լինի, ազատ էներգիան պետք է լինի -ve:
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում ջերմաստիճանը, որի դեպքում ռեակցիան իրագործելի է դառնում:
Երբ ռեակցիան իրագործելի է ΔG=0: Վերադասավորի՛ր ΔG=ΔH - TΔS հավասարումը: Այնպես որ, երբΔG=0, T=ΔH / ΔS: Պետք է ΔS-ը JK^-1mol^-1-ից փոխարկի kJK^-1mol^-1՝ բաժանելով այն 1000-ի։
