Մյուս կողմից, իոնային նյութերի ատոմները (իոնները) ուժեղ գրավչություն են ցույց տալիս իրենց մոտակայքում գտնվող այլ իոնների նկատմամբ: Սա սովորաբար հանգեցնում է ցածր հալման կետի կովալենտային պինդ մարմինների համար և բարձր հալման կետերի իոնային պինդների համար:
Իոնային միացություններն ունե՞ն ցածր կամ բարձր հալման կետ:
Քանի որ իոնային ցանցը պարունակում է այդքան մեծ թվով իոններ, այդ իոնային կապը հաղթահարելու համար շատ էներգիա է անհրաժեշտ, ուստի իոնային միացությունները ունեն բարձր հալման և եռման ջերմաստիճան:
Ինչու են իոնային միացությունները ցածր հալման ջերմաստիճան:
Մոլեկուլային միացությունների հալման և եռման կետերը սովորաբար բավականին ցածր են իոնային միացությունների համեմատ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ էներգիան, որն անհրաժեշտ է մոլեկուլների միջև միջմոլեկուլային ուժերը խաթարելու համար, շատ ավելի քիչ է, քան բյուրեղային իոնային միացության իոնային կապերը քայքայելու համար պահանջվող էներգիան (Նկար 6.2. 1).
Ցածր հալման կետը իոնային է, թե կովալենտ:
Կովալենտային միացությունները ընդհանուր առմամբ ունեն ցածր եռման և հալման ջերմաստիճան և հանդիպում են սենյակային ջերմաստիճանում բոլոր երեք ֆիզիկական վիճակներում: Կովալենտ միացությունները էլեկտրական հոսանք չեն անցկացնում. սա պայմանավորված է նրանով, որ կովալենտային միացությունները չունեն լիցքավորված մասնիկներ, որոնք ունակ են տեղափոխել էլեկտրոններ:
Ո՞ր միացությունն ունի ցածր հալման ջերմաստիճան:
Ամենացածր հալման կետ ունեցող քիմիական տարրը հելիում է, իսկ ամենաբարձր հալման կետ ունեցող տարրը ածխածինն է: Միասնությունը, որն օգտագործվում է հալման համարկետը Ցելսիուս է (C):
