«R» գործակիցը իդեալական գազի օրենքի հավասարման մեջ հայտնի է որպես «գազի հաստատուն»: R=PV : nT . Ճնշումը բազմապատկած գազի ծավալի վրա՝ բաժանված գազի մոլերի թվի և ջերմաստիճանի վրա միշտ հավասար է հաստատուն թվի:
Որքա՞ն է R-ի արժեքը իդեալական գազի օրենքում:
Գազի իդեալական օրենքը հետևյալն է. pV=nRT, որտեղ n-ը մոլերի թիվն է, իսկ R-ը գազի համընդհանուր հաստատուն է: R-ի արժեքը կախված է ներգրավված միավորներից, սակայն սովորաբար նշվում է S. I. միավորներով՝ R=8,314 J/մոլ·K.
Որքա՞ն է R-ի արժեքը:
Atm-ում R-ի արժեքը, որը գտնվում է ստանդարտ մթնոլորտային ճնշման դեպքում, R=8,3144598 J. mol-1. K-1.
Ի՞նչ է T-ը PV nRT-ում:
PV=nRT հավասարում է, որն օգտագործվում է քիմիայում, որը կոչվում է իդեալական գազի օրենքի հավասարում: t=(PV)/(nR).
Ի՞նչ է R-ն PV nRT-ում բանկոմատում:
PV. nR. P=Ճնշում (atm) V=Ծավալ (L) n=մոլեր R=գազի հաստատուն=0,0821 ատմ•Լ/մոլ•K T=Ջերմաստիճան (Կելվին) Ճիշտ միավորները էական են: Անպայման փոխարկեք այն միավորները, որոնցից սկսում եք համապատասխան միավորներ, երբ օգտագործում եք իդեալական գազի օրենքը: