Տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը է իզոտոպների ատոմների զանգվածների կշռված միջինը, քանի որ եթե մեկ իզոտոպից շատ ավելի շատ լինի, ապա դա կազդի միջին զանգվածը շատ ավելին է, քան քիչ առատ իզոտոպը:
Ի՞նչ է ձեզ ասում հարաբերական ատոմային զանգվածը:
Այլ կերպ ասած, հարաբերական ատոմային զանգվածը ձեզ ասում է քան անգամ տվյալ նմուշի տարրի միջին ատոմը ծանր է ածխածնի ատոմի մեկ տասներկուերորդից-12. Հարաբերական բառը հարաբերական ատոմային զանգվածում վերաբերում է ածխածնի 12-ի համեմատ այս մասշտաբմանը:
Ինչպե՞ս ենք հաշվարկում հարաբերական ատոմային զանգվածը:
Տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը որոշելու համար անհրաժեշտ է միայն յուրաքանչյուր իզոտոպային զանգվածը բազմապատկել իր հարաբերական առատությամբ, գումարել բոլոր արժեքները և բաժանել 100-ի -ի.
Ինչու է հարաբերական ատոմային զանգվածը կոչվում հարաբերական:
Օրինակ՝ ածխածինը 12 անգամ ավելի ծանր է, քան մեկ ջրածնի ատոմը: Հարաբերական ատոմային զանգվածը ատոմի զանգվածն է՝ համեմատած ածխածնի մեկ ատոմի զանգվածի 1/12-ի հետ: Քանի որ այն ատոմային քաշի համեմատությունն է ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ի հետ, այն կոչվում է հարաբերական ատոմային զանգված։
Ի՞նչ է հարաբերական ատոմային զանգվածը օրինակով:
Տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը է իզոտոպների ատոմների զանգվածների կշռված միջինը , քանի որ եթե մեկ իզոտոպից շատ ավելի շատ լինի, ապա դա կազդի միջին զանգվածը շատ ավելին է, քան քիչ առատ իզոտոպը:Օրինակ՝ քլորն ունի երկու իզոտոպ՝ 35Cl և 37Cl.
