Ատոմային զանգվածը սահմանվում է որպես պրոտոնների և նեյտրոնների թիվատոմում, որտեղ յուրաքանչյուր պրոտոն և նեյտրոն ունի մոտավորապես 1 ամու զանգված (համապատասխանաբար 1,0073 և 1,0087): … Այն տարրերի համար, ինչպիսիք են բերիլիումը կամ ֆտորը, որոնք ունեն միայն մեկ բնական իզոտոպ, ատոմային զանգվածը հավասար է ատոմային զանգվածին:
Ինչպե՞ս է որոշվում ատոմային զանգվածը:
Կոնկրետ ատոմի կամ մոլեկուլի ատոմային զանգվածը որոշվում է օգտագործելով փորձարարական տեխնիկան, որը կոչվում է զանգվածային սպեկտրոմետրիա: Այս տեխնիկան առանձնացնում է ատոմների տարբեր իզոտոպները՝ թույլ տալու համար որոշելու տարրի առատության տոկոսը կամ տվյալ նմուշում տարրի իզոտոպային կազմը:
Ինչի՞ց է կախված ատոմային զանգվածը
Ատոմի զանգվածը, նրա ատոմային զանգվածը, կախված է և՛ պրոտոնների թվից, և՛ միջուկում առկա նեյտրոնների քանակից (հիշեք, որ էլեկտրոնի զանգվածը այնքան փոքր է, որ պարզապես անտեսվում է ատոմային զանգվածը հաստատելու նպատակով):
Ատոմային միջին զանգվածը կախված է?
Տարրը կարող է ունենալ տարբեր թվով նեյտրոններ իր միջուկում, բայց այն միշտ ունի նույն թվով պրոտոններ: … Տարրի միջին ատոմային զանգվածը հաշվարկվում է՝ գումարելով տարրի իզոտոպների զանգվածները՝ յուրաքանչյուրը բազմապատկելով Երկրի վրա իր բնական առատությամբ::
Ինչու է ատոմային զանգվածը կարևոր:
Ատոմային զանգվածը չափազանց կարևոր է քիմիայի մեջ քանի որ դակապը զանգվածի, որը մենք կարող ենք չափել լաբորատորիայում, և մոլերի միջև, որոնք ատոմների թիվ են: Այն, ինչ մենք ուսումնասիրում ենք քիմիայում, որոշվում է ատոմների հարաբերակցությամբ: … Մենք չենք կարող տեսնել պարզ մեկ-մեկ հարաբերակցությունը միայն զանգվածին նայելով:
