Միատոմ գազի իզոբարային գործընթացում ջերմությունը և ջերմաստիճանի փոփոխությունը բավարարում են հետևյալ հավասարումը. Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T: Միատոմային իդեալական գազի համար մշտական ճնշման հատուկ ջերմությունը 52R 5 2 R է:
Q 0-ը իզոբարային գործընթացի մեջ է:
Եթե համակարգին ավելացվում է ջերմություն, ապա Q > 0: Այսինքն, իզոբարային ընդարձակման/տաքացման ժամանակ գազին ավելացվում է դրական ջերմություն կամ համարժեք միջավայրին: ստանում է բացասական ջերմություն. Վերահաստատելով՝ գազը դրական ջերմություն է ստանում շրջակա միջավայրից։
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում Q-ը իզոխորիկ գործընթացի համար:
Իզոխորիկ գործընթացի համար՝ δQ=vCvmdT (որտեղ Cvm է մոլային ջերմային հզորությունը հաստատուն ծավալով). Իզոբարային գործընթացի համար. δQ=vCpmdT (որտեղ Cpm-ը մշտական ճնշման մոլային ջերմային հզորություն է):
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում աշխատանքը Q?
Թերմոդինամիկայի առաջին օրենքը տրված է որպես ΔU=Q − W, որտեղ ΔU-ն համակարգի ներքին էներգիայի փոփոխությունն է, Q-ը՝ ջերմության զուտ փոխանցումը (գումարը ամբողջ ջերմության փոխանցումը դեպի համակարգ և դուրս), և W-ը կատարված զուտ աշխատանքն է (համակարգի վրա կամ նրա կողմից կատարված ամբողջ աշխատանքի գումարը):
Ինչ է W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. Դոնալդպարիդան ասաց. ի վերջո, W=-ΔU հավասարումը (նշանակում է, որ կատարված աշխատանքը պոտենցիալ էներգիայի փոփոխության բացասականն է) և այն, որ ա-ի պոտենցիալ էներգիանհամակարգը, երբ հղման կետը վերցված է անվերջության վրա, միշտ բացասական է, միմյանց հետ կապ չունեն:
