2024 Հեղինակ: Elizabeth Oswald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-13 00:08
Ցիկլոպենտանը մի փոքր ավելի կայուն է, քանի որ այն կարող է թեթևացնել կապի լարվածությունը՝ թեքելով օղակը և մեկ ածխածին դուրս մղելով հարթությունից: Ցիկլոհեքսանն արդյունավետորեն զրոյական լարվածություն ունի, քանի որ բոլոր ածխածիններն այժմ ունեն ճիշտ կապի անկյուն՝ իրենց ուղեծրերի օպտիմալ համընկնման համար իրենց հարևանների հետ:
Ցիկլոպենտանի ո՞ր կոնֆորմացիան է ավելի կայուն:
Առաջին կոնֆորմացիան ավելի կայուն է: Թեև մեթիլ խմբերը երկու մոդելներում էլ տրանս են, երկրորդ կառուցվածքում նրանք խավարում են մեկը մյուսին, հետևաբար մեծացնում են լարվածությունը մոլեկուլի ներսում՝ համեմատած առաջին կառուցվածքի հետ, որտեղ ավելի մեծ մեթիլ խմբերը հակասում են միմյանց::
Ո՞ր ցիկլոալկաններն են առավել կայուն:
Պարզվում է, որ ցիկլոհեքսան-ը ամենակայուն օղակն է, որը լարվածությունից զերծ է և նույնքան կայուն է, որքան շղթայական ալկանը: Ավելին, ցիկլային միացությունները չեն դառնում ավելի ու ավելի քիչ կայուն, քանի որ օղակների թիվը մեծանում է:
Ինչու է ցիկլոպրոպանը անկայուն:
Ցիկլոպրոպանի կապը չափազանց լարված է: … Միակողմանի կամ զուգահեռ հարթեցնելու փոխարեն, ուղեծրի հավասարեցումն այստեղ թեքվում է՝ ստեղծելով կայունության և ամրության միջև.
Արդյո՞ք ցիկլոպրոպանը կամ ցիկլոբութանը ավելի կայուն է:
Ցիկլոբութանը ավելի կայուն է, քան ցիկլոպրոպանը: Ցիկլոբութանը ունի զգալի անկյունային լարվածություն, բայց ոչայնքան, որքան ցիկլոպրոպանում։ Ի տարբերություն ցիկլոպրոպանի, որը տափակ է, ցիկլոբութանը փչում է փոքր-ինչ նվազեցնելու (սակայն չվերացնելու) ոլորումային լարվածությունը: Ծակումը թույլ է տալիս պարտատոմսերը մնալ միայն մասամբ խավարված:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Բորնեոլը, թե իզոբորնեոլն ավելի կայուն է:
Չնայած բորնեոլն ավելի կայուն արտադրանք է, իզոբորնեոլի ձևավորման համար էներգիայի պահանջներն ավելի ցածր են, քանի որ բորոհիդրիդը ավելացնում է կարբոնիլ ածխածնի ավելի քիչ ստերիկորեն խոչընդոտված կետը: Ինչու՞ է իզոբորնեոլը գերադասում բորնեոլից:
Հետևյալ կարբոկատիոններից որն է ավելի կայուն
կարբոկատիոնը կապված է երեք ալկանների հետ (երրորդական կարբոկատիոն) ամենակայունն է, հետևաբար և ճիշտ պատասխանը: Երկրորդային կարբոկացիաները կպահանջեն ավելի շատ էներգիա, քան երրորդականը, իսկ առաջնային կարբոկացիաները կպահանջեն ամենաշատ էներգիա: Ո՞ր կարբոկատիոնն է ավելի կայուն և ինչու:
Ինչու են ալկիններն ավելի կայուն, քան ալկենները:
Դա այն պատճառով է, որ էլեկտրոնները բազմաթիվ ածխածին-ածխածնային կապերի վրա ավելի բաց են և անկայուն: … Ածխածին-ածխածնային մի քանի կապերի հարաբերական կապի ուժը, ինչպիսիք են մեզ ալկինը և ալկանները, ավելի փոքր է, քան ալկենի սովորական մեկ կապը՝ այդպիսով դարձնելով այն ավելի քիչ կայուն և ռեակտիվ:
Ինչու է օքսիմը ավելի կայուն, քան նիտրոզոն:
Օքսիմում ազոտը կցվում է ածխածնին կրկնակի կապով (II), մինչդեռ նիտրոզո ձևով ազոտը թթվածնին կցվում է կրկնակի կապով (I): Որքան մեծ է ատոմների միջև էլեկտրաբացասականության տարբերությունը, այնքան ավելի ամուր է կապը: Հետևաբար, նիտրոզո ձևն ավելի կայուն է, քան օքսիմինո ձևը:
Ցիանամիդը, թե դիազոմեթանը ավելի կայուն է:
Դիազոմեթանը և՛ իզոմերային է, և՛ իզոէլեկտրոնային ավելի կայուն ցիանամիդով, բայց նրանք չեն կարող փոխակերպվել: CH2N2 բևեռա՞ն է: Եզրակացություն. Դիազոմեթանը ունի sp2 հիբրիդացված ածխածնի ատոմ: Դա բևեռային մոլեկուլ է ռեզոնանսային կառուցվածքներով:
