2024 Հեղինակ: Elizabeth Oswald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-13 00:08
Ammonium Stannate (NH4)4SnO4 Մոլեկուլային քաշ -- EndMemo.
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում ամոնիումի քլորիդը:
Ամոնիումի քլորիդը անօրգանական միացություն է NH4Cl բանաձևով և սպիտակ բյուրեղային աղով, որը շատ լուծելի է ջրում:
Ամոնիումը թթու՞ է, թե՞ հիմք:
Ավելին, ամոնիումի իոնը գործում է որպես թույլ թթու ջրային լուծույթներում, քանի որ այն քայքայվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով ամոնիակ և ջրածնի իոն: Հետևաբար, չնայած ամոնիակը հիմնականում համարվում է թույլ հիմք, այն կարող է նաև գործել որպես թույլ թթու ջրային լուծույթներում:
NH4Cl-ը թթու՞ է, թե՞ հիմք:
թույլ հիմքի և ուժեղ թթվի ռեակցիայից առաջացած աղը պետք է թթվային լուծույթ տա: Օրինակ՝ NH4Cl-ն առաջանում է NH3՝ թույլ հիմքի և HCl՝ ուժեղ թթվի ռեակցիայից։ Քլորիդ իոնը չի հիդրոլիզվի։
Ինչու է ամոնիումի քլորիդի բանաձևը NH4Cl:
Ամոնիումի քլորիդը (NH4Cl), որը նաև հայտնի է որպես «սալ ամոնիակ», ամոնիակի և ջրածնի քլորիդի աղն է: Ամոնիումի քլորիդը արտադրվում է որպես կողմնակի արտադրանք ամոնիակ-սոդայի գործընթացում, որն իրականացվում է նատրիումի կարբոնատի ձևավորման համար: …
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ի՞նչ է ամոնիումի նիտրատը:
Ծակոտկեն ծակոտկեն ամոնիումի նիտրատ, որը նաև հայտնի է որպես Ցածր խտության ամոնիումի նիտրատ (LDAN) հանքարդյունաբերության համար մատչելի պայթեցման ամենահայտնի և տնտեսապես թանկ քիմիական նյութերից մեկն է: … Այս բարձր ծակոտկեն պայթուցիկ աստիճանի ամոնիումի նիտրատը խառնվում է միատեսակ ANFO ANFO ANFO-ի հետ համեմատած այլ արդյունաբերական պայթուցիկների հետ՝ չափելով 3, 200 մ/վ 130 մմ-ում (5 դյույմ) տրամագիծը, չսահմանափակված, շրջակա միջավայրի ջերմաստիճանում:
Երբ է տաքացվում ամոնիումի նիտրատը:
Երբ ամոնիումի նիտրատը տաքացվում է, այն քայքայվում է էկզոտերմիկ կերպով ազոտի օքսիդի և ջրի: էնդոթերմորեն տարանջատվում է ամոնիակի և ազոտաթթվի գոլորշիների: Երբ ամոնիումի նիտրատը ուժեղ է տաքացվում: Ամոնիումի նիտրատը (NH4NO3), երբ տաքացվում է, ստանում է Ազոտի օքսիդ (N2O), որը նաև կոչվում է ծիծաղի գազ և ջուր (H2O):
Ի՞նչ է ամոնիումի դիուրանատը:
Ամոնիումի դիուրանատ կամ, ուրանի ռադիոակտիվ միջանկյալ քիմիական ձևերից մեկն է, որն արտադրվում է դեղին թխվածքի արտադրության ժամանակ: «Դեղին թխվածք» անվանումն ի սկզբանե տրվել է այս վառ դեղին աղին, այժմ կիրառվում է ուրանի օքսիդների խառնուրդների համար, որոնք իրականում գրեթե երբեք դեղին չեն լինում:
Ամոնիումի բրոմատի բանաձև:
Ամոնիումի բրոմատ | BrH4NO3 - PubChem. Ի՞նչ տեսակի միացություն է ամոնիումի բրոմատը: Ամոնիումի բրոմիդ, NH 4 Br, հիդրոբրոմաթթվի ամոնիումի աղն է : Քիմիական նյութը բյուրեղանում է անգույն պրիզմաներում՝ օժտված աղի համով; տաքանում է և հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ։ Օդի ազդեցության ժամանակ այն աստիճանաբար ստանում է դեղին գույն՝ բրոմի հետքերի (Br − ) բրոմի (Br 2) օքսիդացման պատճառով:
Որտեղի՞ց է առաջացել ամոնիումի նիտրատը:
Ազոտական թթու և ամոնիումի նիտրատ արտադրող բույսերը արտադրում են կեղտաջրեր, որոնք պարունակում ենայս միացություններ և ամոնիակ: Ամոնիակ և ազոտաթթու պարունակող կեղտաջրերը պետք է չեզոքացվեն՝ ամոնիումի նիտրատ ստանալու համար։ Որտեղի՞ց է առաջանում ամոնիումի նիտրատը:
