Ֆոսֆորի պենտաքլորիդը ջրի զգայուն պինդ է, որը լուծելի է բազմաթիվ օրգանական լուծիչներում: Պինդ վիճակում այն գոյություն ունի որպես իոնային պինդ, որը բաղկացած է երկու իոններից՝ կատիոնից [PCl4]+] և անիոնից [PCl6]−]: Իոնային պինդ ֆոսֆորի պենտաքլորիդն ավելի լավ բյուրեղային կառուցվածք ունի, քան կովալենտայինը:
Ինչու՞ է ֆոսֆորի պենտաքլորիդը իոնային պինդ վիճակում:
Այո! Ցանցային էներգիան սովորաբար ամենամեծ գործոնն է իոնային պինդի կայունությունը որոշելու համար: Ցանցային էներգիայի ստացած հավելյալ էներգիան ավելի քան փոխհատուցում է քլորիդի իոնը PCl5 մոլեկուլից մյուսը տեղափոխելու համար անհրաժեշտ էներգիան: Այսպիսով, PCl5-ը գոյություն ունի որպես իոնային պինդ:
Ո՞ր վիճակում է PCl5-ը պինդ վիճակում:
4 Պատասխաններ: պինդ վիճակում pcl5-ը նախընտրում է գոյություն ունենալ որպես հակառակ լիցքավորված իոններ, ինչպիսիք են [pcl4]- և [pcl6]--ը, քանի որ իոնային կապը ուժեղացնում է բյուրեղային բնույթը: նաև [pcl4]-ը քառանիստ է, մինչդեռ [pcl6]-ը ութանիստ է: այս կառուցվածքը լավ տեղավորվում է միմյանց մեջ, ապահովելով պինդ կառուցվածքի լրացուցիչ կայունություն:
Ինչպե՞ս գոյություն ունի PCl5:
PCl5-ը կազմում է հինգ կապ՝ օգտագործելով d-օրբիտալները՝ ութնյակն ընդարձակելու համար» և ունի ավելի շատ տեղեր՝ կապող զույգ էլեկտրոններ տեղադրելու համար: PCl5 գոյություն չունի, քանի որ չկա d - ուղեծրեր երկրորդ էներգետիկ մակարդակում: Հետևաբար, ազոտի շուրջ հինգ զույգ կապող էլեկտրոններ կազմակերպելու միջոց չկա:ատոմ.
Ինչու է PCl5-ը պինդ վիճակում:
Պինդ վիճակում PCl5 գերադասում է գոյություն ունենալ որպես հակառակ լիցքավորված իոն, ինչպիսին է [PCl4]+ և [PCl6]−, քանի որ իոնային կապը ուժեղացնում է բյուրեղային բնույթը:
