Վան դեր Վալսի հավասարումը վիճակի հավասարում է, որը շտկում է իրական գազերի երկու հատկություն՝ գազի մասնիկների բացառված ծավալը և գազի մոլեկուլների միջև գրավիչ ուժերը: Վան դեր Վալսի հավասարումը հաճախ ներկայացվում է հետևյալ կերպ.
Արդյո՞ք իրական գազը ենթարկվում է վանդերվաալի հավասարմանը:
Եթե 'a' և 'b' հաստատունները փոքր են, ապա aV2 և b տերմինը կարող է անտեսվել P-ի և V-ի համեմատ: Հավասարումը նվազում է մինչև PV=RT: Այսպիսով, իրական գազը նմանվելու է իդեալական գազի, երբ «a» և «b» հաստատունները փոքր են: Այսպիսով, ճիշտ պատասխանն է «Տարբերակ A»:
Արդյո՞ք վան դեր Վալսի հավասարումը պետք է օգտագործվի գազի համար:
Վան դեր Վալսի հավասարումը հատկապես օգտակար է իրական գազերի վարքագիծըհասկանալու մեր ջանքերում, քանի որ այն մարմնավորում է պարզ ֆիզիկական պատկեր՝ իրական գազի և գազի միջև տարբերության համար։ իդեալական գազ. Բոյլի օրենքը Նյուտոնի օրենքներից բխելով՝ մենք ենթադրում ենք, որ գազի մոլեկուլները չեն փոխազդում միմյանց հետ։
Իրական գազերը ենթակա՞ են միջմոլեկուլային ուժերի:
Իրական գազերը ենթակա են մոլեկուլային ծավալի (միջմոլեկուլային վանող ուժ) և միջմոլեկուլային գրավիչ ուժերի ազդեցությանը: Իրական գազի վարքագիծը մոտ է իդեալական գազի վարքագծին, երբ ճնշումը մոտենում է զրոյին:
PV nRT-ը վերաբերում է իրական գազերին:
Իդեալական գազի համար pV=nRT: … իրական գազերի համար pV-ն հավասար չէ nRT, և այդպիսով արժեքը կլինի ինչ-որ բանտարբեր. pV / nRT տերմինը կոչվում է սեղմման գործոն: Ստորև բերված գրաֆիկները ցույց են տալիս, թե ինչպես է դա տատանվում ազոտի համար, երբ դուք փոխում եք ջերմաստիճանը և ճնշումը:
