Պատասխան. PCl5-ն անկայուն է, քանի որ ֆոսֆորը կազմում է 5 կապ cl ատոմների հետ, որոնցից երկու առանցքային կապերն ունեն ավելի շատ կապի երկարություն, քան երեք հասարակածային կապի երկարությունը, սահանգեցնում է վանման և դրանով իսկ առանցքային կապերը թույլ դարձնելով։
Ինչու է PCl5-ն անկայուն, քան PCl3-ը:
PCl5-ն ունի եռանկյուն բրգաձեւ ձև: Պարտատոմսերի զույգ-պարտատոմսերի վանողականությունը ավելի մեծ է երկու առանցքային P-Cl կապերում, քան երեք հասարակածային P-Cl կապերը: Դրա շնորհիվ առանցքային P-Cl կապերը պակաս կայուն են և հեշտությամբ հեռացվում են, երբ PCl5-ը տաքացվում է:
Ինչու է PCl5-ն այդքան ռեակտիվ:
PCl5-ում, ի հավելումն նույն հարթության վրա գտնվող համարժեք կապերի, կան առանցքային կապեր: Քանի որ այն ավելի շատ է վանում, այն ավելի երկար է, քան մյուս կապերը: Սրանք նաև թույլ կապեր են և հետևաբար այդ կապերը կարող են հեշտությամբ կոտրվել: Այս պատճառներով PCl5-ը շատ ռեակտիվ է:
Ինչու է PH5-ն անկայուն:
Հուշում. Ջրածինը ավելի քիչ էլեկտրաբացասական է, քան քլորը: Այսպիսով, ջրածինը չի կարող անջատել և գրգռել էլեկտրոնը ֆոսֆորի 3s ատոմային ուղեծրից մինչև 3p ատոմային ուղեծիր: մոլեկուլներ, Դրագոյի կանոնի համաձայն հիբրիդացում տեղի չի ունենում: … մոլեկուլը անկայուն է և գոյություն չունի:
Ինչու՞ PCl5 գոյություն ունի, բայց ոչ PH5:
PH5-ի դեպքում P ատոմն օգտագործում է sp3d հիբրիդային օրբիտալներ։ Քանի որ d օրբիտալն ավելի մեծ էներգիա ունի, քան s և p ուղեծրերը: … Բայց ջրածնի ցածր էլեկտրաբացասականության պատճառով d ուղեծրը չի կարող հիբրիդացվել s-ի և p-ի հետ: Այսպիսով, sp3d հիբրիդացումհնարավոր չէ, հետևաբար PH5 գոյություն չունի, մինչդեռ PCl5 հնարավոր է:
