Մոլեկուլային ուղեծրային տեսության մեջ էլեկտրոնները մոլեկուլում չեն վերագրվում ատոմների միջև առանձին քիմիական կապերին, այլ համարվում են որպես ամբողջ մոլեկուլում ատոմային միջուկների ազդեցության տակ շարժվող:. … Մոլեկուլային ուղեծրային տեսությունը և վալենտային կապի տեսությունը քվանտային քիմիայի հիմնարար տեսություններն են:
Որո՞նք են մոլեկուլային ուղեծրի տեսության հիմնական կետերը:
Հիմնական կետեր
Aufbau սկզբունքն ասում է, որ ուղեծրերը առաջինը լցված են ամենացածր էներգիայով: Պաուլիի բացառման սկզբունքը սահմանում է, որ ուղեծրը զբաղեցնող էլեկտրոնների առավելագույն թիվը երկու է, հակառակ սպիններով:
Ի՞նչ է G-ը և U-ն մոլեկուլային ուղեծրային տեսության մեջ:
Օրբիտալները, որոնք անփոփոխ են մնացել ինվերսիայի գործողությամբ (սիմետրիկ են) պիտակավորված են g ենթակետով, մինչդեռ նրանք, որոնք ենթարկվում են նշանի փոփոխության (հակասիմետրիկ են) պիտակավորված են: u. g և u նշանները ծագում են գերմանական «gerade» և «ungerade» բառերից, որոնք համապատասխանաբար նշանակում են «զույգ» և «կենտ»::
Ի՞նչ է SP-ի խառնումը mot-ում:
s-p խառնումը տեղի է ունենում երբ s և p ուղեծրերն ունեն նմանատիպ էներգիաներ: Երբ մեկ p ուղեծրը պարունակում է զույգ էլեկտրոններ, էլեկտրոնների զուգակցման գործողությունը բարձրացնում է ուղեծրի էներգիան։ Այսպիսով, O, F և Ne-ի 2p ուղեծրերը էներգիայով ավելի բարձր են, քան Li, Be, B, C և N-ի 2p ուղեծրերը։
Ինչու չկա SP խառնում O2-ում:
O2-ում չկա s-p խառնում, ուստի ինչու՞թթվածինը խառնում է իր s և p ուղեծրերը, երբ այն կապվում է ածխածնի հետ: Կարծում եմ՝ նրանք թթվածինը թողնում են չհիբրիդացված: Այսպիսով, օրինակ, նրանք խառնում են (ավելացնում և հանում) ածխածնի sp ուղեծրը թթվածնի s ուղեծրի հետ, որպեսզի ձևավորեն 1σ և 2σ մոլեկուլային ուղեծրերը ձեր MO դիագրամում:
