2024 Հեղինակ: Elizabeth Oswald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-13 00:08
Թերմոդինամիկայի երկրորդ օրենքից. Թերմոդինամիկայի երկրորդ օրենքը ասում է, որ մեկուսացված համակարգի էնտրոպիան երբեք չի նվազում, քանի որ մեկուսացված համակարգերը միշտ զարգանում են դեպի թերմոդինամիկական հավասարակշռություն՝ մի վիճակ առավելագույն էնտրոպիա.
Ի՞նչ է տեղի ունենում էնտրոպիայի հետ մեկուսացված համակարգում:
Մեկուսացված համակարգի էնտրոպիան միշտ աճում է կամ մնում է հաստատուն: Որքան շատ նման վիճակներ հասանելի լինեն համակարգին՝ նկատելի հավանականությամբ, այնքան մեծ կլինի էնտրոպիան: Ըստ էության, միկրովիճակների թիվը հանդիսանում է համակարգի պոտենցիալ խանգարման չափանիշ:
Մեկուսացված համակարգը թերմոդինամիկական հավասարակշռությո՞ւն է:
Պայմաններ. Ամբողջովին մեկուսացված համակարգի համար S-ն առավելագույնն է թերմոդինամիկական հավասարակշռության դեպքում: Կառավարվող մշտական ջերմաստիճան և ծավալ ունեցող համակարգի համար A-ն նվազագույն է թերմոդինամիկական հավասարակշռության դեպքում: Կառավարվող մշտական ջերմաստիճան և ճնշում ունեցող համակարգի համար G-ը նվազագույն է թերմոդինամիկական հավասարակշռության դեպքում:
Ի՞նչ է հավասարակշռության մեջ գտնվող թերմոդինամիկական համակարգի էնտրոպիան:
Տրված էներգիայով թերմոդինամիկական հավասարակշռության համակարգի համար էնտրոպիան ավելի մեծ է, քան նույն էներգիայով ցանկացած այլ վիճակի: Տրված ճնշման և ջերմաստիճանի թերմոդինամիկական հավասարակշռության վիճակի համար Գիբսի ազատ էներգիան ավելի փոքր է, քան նույն ճնշումն ու ջերմաստիճանը ունեցող ցանկացած այլ վիճակ:
Կարող եմ անՄեկուսացված համակարգը առաջացնում է էնտրոպիա:
Թերմոդինամիկայի երկրորդ օրենքը ասում է, որ էնտրոպիան միշտ աճում է մեկուսացված համակարգերում: Ուշադրություն դարձրեք, որ էնտրոպիան պարտադիր չէ, որ մեծանա բաց համակարգում:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Արդյո՞ք դիֆուզիան մեծացրել է էնտրոպիան:
Լուծված նյութի մասնիկների դիֆուզիան ավելի բարձր կոնցենտրացիայով բաժանմունքից դեպի ավելի ցածր կոնցենտրացիաներով մեկը հանգեցնում է համակարգի աճիհամակարգի էնտրոպիայի: Ի՞նչն է առաջացնում էնտրոպիայի աճ: Էնտրոպիան մեծանում է երբ նյութը տրոհվում է մի քանի մասերի:
Երբ երկու գազ են խառնվում էնտրոպիան:
Էնտրոպիան մեծանում է, երբ երկու նյութեր խառնվում են միմյանց: Օրինակ, երկու տարբեր գազերի խառնման էնտրոպիան տրված է ΔS=2NklnVfVi-ով: Սակայն էնտրոպիան չի աճում, երբ երկու գազերը խառնվում են նույնը: Ինչու է էնտրոպիան մեծանում երկու գազերի խառնման ժամանակ:
Ինչու կարող է էնտրոպիան բացասական լինել:
Էնտրոպիայի բացասական փոփոխությունը ցույց է տալիս, որ մեկուսացված համակարգի խանգարումը նվազել է: Օրինակ, ռեակցիան, որով հեղուկ ջուրը սառչում է սառույցի մեջ, ներկայացնում է էնտրոպիայի մեկուսացված նվազում, քանի որ հեղուկ մասնիկներն ավելի անկանոն են, քան պինդ մասնիկները:
Հավասարակշռության ժամանակ արագության հաստատունները հավասար են:
Հավասարակշռության հաստատունը հավասար է -ի արագության հաստատունին, որը բաժանվում է հակադարձ ռեակցիայի արագության հաստատունի վրա: ձևավորել ապրանքներ: Այս միակողմանի ռեակցիաները հայտնի են որպես անշրջելի ռեակցիաներ, ռեակցիաներ, որոնցում ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի, և որտեղ արտադրանքները չեն կարող հետ վերածվել ռեակտիվների:
Էնդերգոնիկ ռեակցիաները մեծացնում են էնտրոպիան:
Էնդերգոնիկ ռեակցիաները կլանում են էներգիան իրենց շրջապատից: … Համակարգի ազատ էներգիան մեծանում է: Էնդերգոնիկ ռեակցիայի ստանդարտ Գիբսի ազատ էներգիայի (G) փոփոխությունը դրական է (0-ից մեծ): Էնտրոպիայի (S) փոփոխությունը նվազում է: Էկզերգոնիկ ռեակցիաները մեծացնում են էնտրոպիան:
