Ջերմոդինամիկական հավասարակշռության ժամանակ էնտրոպիան մեկուսացված համակարգո՞ւմ է:

Ջերմոդինամիկական հավասարակշռության ժամանակ էնտրոպիան մեկուսացված համակարգո՞ւմ է:
Ջերմոդինամիկական հավասարակշռության ժամանակ էնտրոպիան մեկուսացված համակարգո՞ւմ է:

Բովանդակություն:

  • 👤 Հեղինակ Elizabeth Oswald 📧 [email protected].
  • ⏱ Public 2024-01-13 00:08.
  • 🖍 Վերջին փոփոխված 2025-01-23 15:43.

Թերմոդինամիկայի երկրորդ օրենքից. Թերմոդինամիկայի երկրորդ օրենքը ասում է, որ մեկուսացված համակարգի էնտրոպիան երբեք չի նվազում, քանի որ մեկուսացված համակարգերը միշտ զարգանում են դեպի թերմոդինամիկական հավասարակշռություն՝ մի վիճակ առավելագույն էնտրոպիա.

Ի՞նչ է տեղի ունենում էնտրոպիայի հետ մեկուսացված համակարգում:

Մեկուսացված համակարգի էնտրոպիան միշտ աճում է կամ մնում է հաստատուն: Որքան շատ նման վիճակներ հասանելի լինեն համակարգին՝ նկատելի հավանականությամբ, այնքան մեծ կլինի էնտրոպիան: Ըստ էության, միկրովիճակների թիվը հանդիսանում է համակարգի պոտենցիալ խանգարման չափանիշ:

Մեկուսացված համակարգը թերմոդինամիկական հավասարակշռությո՞ւն է:

Պայմաններ. Ամբողջովին մեկուսացված համակարգի համար S-ն առավելագույնն է թերմոդինամիկական հավասարակշռության դեպքում: Կառավարվող մշտական ջերմաստիճան և ծավալ ունեցող համակարգի համար A-ն նվազագույն է թերմոդինամիկական հավասարակշռության դեպքում: Կառավարվող մշտական ջերմաստիճան և ճնշում ունեցող համակարգի համար G-ը նվազագույն է թերմոդինամիկական հավասարակշռության դեպքում:

Ի՞նչ է հավասարակշռության մեջ գտնվող թերմոդինամիկական համակարգի էնտրոպիան:

Տրված էներգիայով թերմոդինամիկական հավասարակշռության համակարգի համար էնտրոպիան ավելի մեծ է, քան նույն էներգիայով ցանկացած այլ վիճակի: Տրված ճնշման և ջերմաստիճանի թերմոդինամիկական հավասարակշռության վիճակի համար Գիբսի ազատ էներգիան ավելի փոքր է, քան նույն ճնշումն ու ջերմաստիճանը ունեցող ցանկացած այլ վիճակ:

Կարող եմ անՄեկուսացված համակարգը առաջացնում է էնտրոպիա:

Թերմոդինամիկայի երկրորդ օրենքը ասում է, որ էնտրոպիան միշտ աճում է մեկուսացված համակարգերում: Ուշադրություն դարձրեք, որ էնտրոպիան պարտադիր չէ, որ մեծանա բաց համակարգում:

Խորհուրդ ենք տալիս:

Արդյո՞ք դիֆուզիան մեծացրել է էնտրոպիան:

Արդյո՞ք դիֆուզիան մեծացրել է էնտրոպիան:

Լուծված նյութի մասնիկների դիֆուզիան ավելի բարձր կոնցենտրացիայով բաժանմունքից դեպի ավելի ցածր կոնցենտրացիաներով մեկը հանգեցնում է համակարգի աճիհամակարգի էնտրոպիայի: Ի՞նչն է առաջացնում էնտրոպիայի աճ: Էնտրոպիան մեծանում է երբ նյութը տրոհվում է մի քանի մասերի:

Երբ երկու գազ են խառնվում էնտրոպիան:

Երբ երկու գազ են խառնվում էնտրոպիան:

Էնտրոպիան մեծանում է, երբ երկու նյութեր խառնվում են միմյանց: Օրինակ, երկու տարբեր գազերի խառնման էնտրոպիան տրված է ΔS=2NklnVfVi-ով: Սակայն էնտրոպիան չի աճում, երբ երկու գազերը խառնվում են նույնը: Ինչու է էնտրոպիան մեծանում երկու գազերի խառնման ժամանակ:

Ինչու կարող է էնտրոպիան բացասական լինել:

Ինչու կարող է էնտրոպիան բացասական լինել:

Էնտրոպիայի բացասական փոփոխությունը ցույց է տալիս, որ մեկուսացված համակարգի խանգարումը նվազել է: Օրինակ, ռեակցիան, որով հեղուկ ջուրը սառչում է սառույցի մեջ, ներկայացնում է էնտրոպիայի մեկուսացված նվազում, քանի որ հեղուկ մասնիկներն ավելի անկանոն են, քան պինդ մասնիկները:

Հավասարակշռության ժամանակ արագության հաստատունները հավասար են:

Հավասարակշռության ժամանակ արագության հաստատունները հավասար են:

Հավասարակշռության հաստատունը հավասար է -ի արագության հաստատունին, որը բաժանվում է հակադարձ ռեակցիայի արագության հաստատունի վրա: ձևավորել ապրանքներ: Այս միակողմանի ռեակցիաները հայտնի են որպես անշրջելի ռեակցիաներ, ռեակցիաներ, որոնցում ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի, և որտեղ արտադրանքները չեն կարող հետ վերածվել ռեակտիվների:

Էնդերգոնիկ ռեակցիաները մեծացնում են էնտրոպիան:

Էնդերգոնիկ ռեակցիաները մեծացնում են էնտրոպիան:

Էնդերգոնիկ ռեակցիաները կլանում են էներգիան իրենց շրջապատից: … Համակարգի ազատ էներգիան մեծանում է: Էնդերգոնիկ ռեակցիայի ստանդարտ Գիբսի ազատ էներգիայի (G) փոփոխությունը դրական է (0-ից մեծ): Էնտրոպիայի (S) փոփոխությունը նվազում է: Էկզերգոնիկ ռեակցիաները մեծացնում են էնտրոպիան: