2024 Հեղինակ: Elizabeth Oswald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-13 00:08
Բացատրություն. Նատրիումի հիդրօքսիդի (NaOH) և աղաթթվի (HCl) ռեակցիան չեզոքացման ռեակցիա է, որը հանգեցնում է աղի ձևավորմանը՝ նատրիումի քլորիդ (NaCl), և ջուր (H2O): Դա էկզոտերմիկ ռեակցիա է։
Կարո՞ղ է նատրիումի քլորիդը չեզոքացնել աղաթթուն:
Աղը չեզոք իոնային միացություն է: Տեսնենք, թե ինչպես է չեզոքացման ռեակցիան առաջացնում և՛ ջուր, և՛ աղ՝ որպես օրինակ օգտագործելով աղաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթների ռեակցիան։ Այս ռեակցիայի ընդհանուր հավասարումը հետևյալն է. NaOH + HCl → H2O և NaCl.
Արդյո՞ք նատրիումի քլորիդը փոխազդում է աղաթթվի հետ:
Երբ նատրիումը փոխազդում է աղաթթվի հետ, արտադրվող աղը նատրիումի քլորիդ է: Նատրիումի և աղաթթվի միջև ռեակցիան նույնպես բուռն է և արագ, թեև ավելի քիչ, քան կալիումի և աղաթթվի ռեակցիան: Նատրիումը բռնկվում է՝ առաջացնելով վառ բոց։
Ի՞նչը կարող է չեզոքացնել աղաթթուն:
Նատրիումի բիկարբոնատի թաքնված տաղանդը, որն ավելի հայտնի է որպես խմորի սոդա.
Ի՞նչ է տեղի ունենում, երբ նատրիումի քլորիդ են ավելացնում աղաթթվին:
Նատրիումի մետաղը փոխազդում է աղաթթվի հետ՝ առաջացնելով աղ և ջրածնի գազ : … Նատրիումի մետաղը փոխազդում է աղաթթվի հետ, որն առաջացնում էջրածնի գազ և նատրիումի քլորիդ: 2Na(s)+2HCl(aq)→2NaCl(aq)+H2(g) Ռեակտիվներն են նատրիումի մետաղը և աղաթթուն:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Արդյո՞ք հալված նատրիումի քլորիդը էլեկտրական հոսանք է փոխանցում:
Իոնները չեն կարող շարժվել էլեկտրական հոսանքը անցկացնելու համար: Բայց երբ իոնային միացությունը հալվում է, լիցքավորված իոններն ազատ են շարժվում։ Հետևաբար, հալած իոնային միացություններն իրականում փոխանցում են էլեկտրականություն: Կարո՞ղ է հալված նատրիումը էլեկտրական հոսանք անցկացնել:
Արդյո՞ք աղաթթուն սպանում է մոլախոտերը:
Մուրիաթթուն բարձր քայքայիչ թթու է, որը նման է աղաթթվին: … Մուրիաթթուն հատկապես արդյունավետ է մոլախոտերի դեմ, որոնք աճում են մայթերի ճաքերի միջով: Մուրիաթթուն ջրածնի քլորիդ գազի հեղուկացված ձև է։ Ի՞նչն է ընդմիշտ սպանում մոլախոտերին: Այո, քացախ-ն ընդմիշտ սպանում է մոլախոտերը և հանդիսանում է սինթետիկ քիմիական նյութերի կենսունակ այլընտրանք:
Արդյո՞ք ջրածնի քլորիդը պինդ կլինի սենյակային ջերմաստիճանում:
Հատկություններ. Ջրածնի քլորիդը ներկայացված է HCl քիմիական բանաձևով: Սա նշանակում է, որ քլորաջրածնի մոլեկուլը պարունակում է մեկ ատոմ ջրածին և մեկ ատոմ քլոր։ Սենյակային ջերմաստիճանում (մոտ 77°F [25°C]) և մեկ մթնոլորտի ճնշման դեպքում ջրածնի քլորիդը գոյություն ունի որպես գազ:
Արդյո՞ք աղաթթուն կլուծի պլաստիկը:
Պլաստիկը պարունակում է որոշ պարունակություններ, որոնք համարվում են աղաթթվի դիմադրություն, ուստի այս պատճառով հիդրոքլորաթթուն չի լուծում պլաստիկը: Հիդրոքլորային թթուն ուժեղ թթու է և շատ ռեակտիվ է մետաղների, մետաղների օքսիդների և մաշկի հետ: Ի՞նչ կարող է լուծարել աղաթթուն:
Արդյո՞ք աղաթթուն անցկացնում էր էլեկտրական հոսանք:
Իոնային լուծույթներն ունեն էլեկտրական հոսանք անցկացնելու ունակություն: Հետևաբար, աղաթթուն (HCl ջրի լուծույթում) կարող է էլեկտրական հոսանք անցկացնել, քանի որ ձևավորում է իոններ: Եթե ջրածնի քլորիդ (մաքուր HCl) չլցնեք ջրի մեջ, այն էլեկտրական հոսանք չի անցկացնի։ Արդյո՞ք աղաթթուն լավ հաղորդիչ է էլեկտրական հոսանքի:
