Թույլ թթուները, ինչպես ուժեղ թթուները, իոնացվում են՝ առաջացնելով H + իոն և զուգակցված հիմք: Քանի որ HCl-ն ուժեղ թթու է, դրա կոնյուգացիոն հիմքը (Cl −) չափազանց թույլ է : Քլորիդ իոնն ի վիճակի չէ ընդունել H + իոնը և նորից դառնալ HCl: Ընդհանուր առմամբ, որքան ուժեղ է թթուն, այնքան թույլ է նրա զուգակցված հիմքը:
Ինչու՞ թույլ թթուները լիովին չեն տարանջատվում:
Թույլ թթուն այն թթուն է, որը ամբողջությամբ չի տարանջատվում լուծույթում. սա նշանակում է, որ թույլ թթուն չի տալիս իր բոլոր ջրածնի իոնները (H+) լուծույթում : … Հետևաբար, H+ իոնների կոնցենտրացիան թույլ թթվային լուծույթում միշտ ավելի փոքր է, քան չդիսոցավորված տեսակների կոնցենտրացիան՝ HA::
Ինչու են թույլ թթուները միայն մասամբ իոնացվում:
Այսպիսով ուժեղ թթուները լիովին իոնացված են ջրային լուծույթում, քանի որ դրանց զուգակցված հիմքերն ավելի թույլ հիմքեր են, քան ջուրը: Թույլ թթուները միայն մասամբ են իոնացված, քանի որ դրանց կոնյուգացիոն հիմքերը բավականաչափ ուժեղ են՝ ջրի հետ հաջողությամբ մրցելու պրոտոններ ունենալու համար::
Ինչու է հավասարակշռությունը նպաստում ավելի թույլ թթուն:
Թույլ թթուները և հիմքերը էներգիայով ավելի ցածր են, քանուժեղ թթուները և հիմքերը, և քանի որ հավասարակշռությունը նպաստում է ամենացածր էներգիա ունեցող տեսակների հետ ռեակցիային, թթու-բազային ռեակցիաները կգնան դեպի կողմն ամենաթույլ թթուներով և հիմքերով: Որպես կանոն, ռեակցիայի հավասարակշռությունը նպաստում է ավելի թույլ կողմինթթուներ և հիմքեր.
Թույլ թթվի իոնացումը շրջելի է:
Ուժեղ թթուները և ամուր հիմքերը վերաբերում են այն տեսակներին, որոնք ամբողջությամբ տարանջատվում են լուծույթում առաջացնելով իոններ: Ի հակադրություն, թույլ թթուները և հիմքերը իոնացվում են միայն մասամբ, և իոնացման ռեակցիան շրջելի է:
