Բացատրելիս, թե ինչու CCl4-ը չի կարող հիդրոլիզացվել, մենք ասում ենք, որ ածխածնի ատոմը չունի d-օրբիտալներ և հետևաբար, ջրի մոլեկուլը (O ատոմի միայնակ զույգ էլեկտրոնները) չի կարող կոորդինատային կապ ստեղծել ածխածնի հետ։. Այսպիսով, CCl4-ը չի կարող հիդրոլիզացվել։
Ինչու՞ CCl4-ի հիդրոլիզը հնարավոր չէ:
CCl4-ը չի ենթարկվում հիդրոլիզի դատարկ d-օրբիտալների բացակայության պատճառով: Բայց SiCl4-ում սիլիցիումը ունի դատարկ d-օրբիտալներ, որոնք կարող են օգտագործվել հիդրոլիզի համար: Հետևաբար, SiCl4-ը կարող է հիդրոլիզի ենթարկվել։
Ինչու CCl4-ը չի կարող հիդրոլիզվել, իսկ NCl3-ը՝ կարող է:
Իրականում ccl4-ի լուծելիությունը կամ նույնիսկ հիդրոլիզը հեշտացված չէ ջրում ccl4-ի ոչ բևեռականության պատճառով, մինչդեռ NCl3-ի դեպքում մոլեկուլը բևեռային է և նույնիսկ ազոտի միայնակ զույգը: ուժեղացնում է բևեռացումը, ինչը հանգեցնում է մոլեկուլի հիդրոլիզացմանը: NCl3 հիդրոլիզացվել է դատարկ D օրբիտալի առկայության պատճառով.
Ինչու է CCl4-ը հիդրոլիզի դիմացկուն, իսկ SiCl4-ը՝ ոչ:
CCl4 չի ենթարկվում հիդրոլիզի ջրով, քանի որ ածխածնի ատոմը փոքր է և պաշտպանված է ավելի մեծ քլորի ատոմներով : … SiCl4, -ում սիլիցիումի ատոմն ավելի մեծ է, քան ածխածնի ատոմը և ունի նաև կապի համար հասանելի 3d ատոմային ուղեծրեր, հետևաբար հնարավոր է հիդրոլիզ:
Ինչու՞ NCl3-ը կարող է հիդրոլիզացվել:
NCl3-ը հիդրոլիզ է, բայց NF3-ը չէ, քանի որ ոչ F-ն, ոչ N-ը դատարկ ուղեծրեր չունեն (որովհետև չկա d-օրբիտալներ): Մինչդեռ Cl-ը NCl3-ում ունի դատարկ d-օրբիտալներ, որոնք պետք է տեղավորվենէլեկտրոնները n-ն հիդրոլիզվում են: Պարզ քանի որ քլորն ունի դատարկ d-օրբիտալ: Այսպիսով, Ncl3-ը հիդրոլիզացված է։
(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?
