Կապի ամրությունը կապված է կապի երկարության հետ, և քանի որ յոդն ունի շատ ավելի մեծ ատոմային շառավիղ, քան ֆտորինը, HI-ն ունի շատ ավելի երկար և հետևաբար ավելի թույլ կապ: Ջրածինը հեռացվում է բավականին հեշտությամբ, ինչը HI-ին դարձնում է ավելի ուժեղ թթու:
Ինչու է HI-ն ավելի ուժեղ թթու, քան HCl:
HI-ն ավելի երկար կապ ունի, քան HCl-ը, ինչը դրա կապն ավելի թույլ է դարձնում: Հետևաբար, HI-ի համար ավելի հեշտ է կորցնել H+՝ այն դարձնելով ավելի ուժեղ թթու:
Արդյո՞ք HI-ն ամենաուժեղ թթուն է:
Թթվի ուժ և կապի ամրություն
HCl, HBr և HI բոլորն էլ ուժեղ թթուներ են, մինչդեռ HF-ը թույլ թթու է: Թթվի ուժը մեծանում է, քանի որ փորձնական pKa արժեքները նվազում են հետևյալ հաջորդականությամբ. HF (pKa=3.1) < HCl (pKa=-6.0) < HBr (pKa=-9.0) < HI (pKa=-9.5):
Արդյո՞ք HI-ն ավելի ուժեղ թթու է, քան HF-ը:
HI-ն ավելի ուժեղ թթու է, քան HF-ը: «Արդյունավետ» տերմինն օգտագործվում է, քանի որ գազային ջրածնի ատոմի փոխակերպումը ջրային պրոտոնի անտեսվել է երկու վերլուծություններում: Ստորև բերված գծապատկերում ներկայացված են չորս հիդրոհալաթթուների տվյալները կկալ/մոլով:
Ինչու է HF-ն ավելի թույլ թթու, քան HI:
HI-ում յոդն ավելի քիչ էլեկտրաբացասական է և ունի մեծ չափսեր։ Հետևաբար, կապը ջրածնի և յոդի միջև ավելի թույլ է: Այն հեշտությամբ կբաժանվի HF-ի համեմատությամբ: H+ իոնների ավելի շատ ազատման շնորհիվ HI-ն ավելի ուժեղ թթու է:
